第一节--化学反应速率--导学案.doc

PAGE PAGE 1 班级： 姓名：学习小组： 学习层次： 化学· 班级： 姓名： 学习小组： 学习层次： 时间： 编撰人 ： 审核人： 课题 化学反应速率 节 次 第一课时 学习目标 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 3、了解化学反应速率的测量方法 学习重点 化学反应速率的表示方法及计算 学习难点 化学反应速率的计算 学习程序 学习笔记 知识链接 1、物体运动的快慢是怎么表示的？化学反应的快慢如何表示？ 整体感知 （一）、化学反应速率 1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单位: 、 （二）、化学反应速率的简单计算 如反应方程式∶m A + n B = p Y + q Z 则 VA= ， VB= ， VY= ， VZ= 。 例：密闭容器中，合成氨反应∶ N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度（mol/L） 8 20 0 5min后（mol/L） 6 浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=△C/△t= ； V（H2）=△C/△t= ； V（NH3）=△C/△t= 。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 【小结】 1、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。 2、一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此某一段时间内的反应速率,是 ，而不是指 。 3、不是物质的量变化，必须是 的变化，在反应中对于 体或 体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率； 4、△C都取 值，反应速率都为 数； 5、气体的浓度可用气体的物质的量除以容器体积表示。 （三）、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如 和 ）； ２、科学仪器测定（如 、 、 、 等）； ３、溶液中，常利用 和 间 的关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 【自我检测】 1、反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为[ ](A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1　　　　　(B) (O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C) (NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。 请把预习过程中产生的疑问记录下来 知识探究 探究1 ： 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.15mol/（L.s） ② v（B）=0.6mol/（L.s） ③ v（C）=0.4mol/（L.s） ④ v（D）=0.45mol/（L.s） 该反应进行的快慢顺序为： 。 探究2 ：某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2min，Z的平均反应速率为