高一-化学人教版必修1上学期期中考前 第2章 总复习.ppt

* (3)以电荷守恒为依据 如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe == 3Fe2+ Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑ * (5)以物质的组成为依据 如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O * 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、SO42-、CO32-、Na+ 　 B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ 课堂检测4 * 2.离子共存问题 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存； ③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。 【难点突破】 * （2）审题时应注意题中给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-。 3 氧化还原反应 * 1.氧化还原反应 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 氧化还原反应的本质：电子的得失或转移 氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降 * 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: * 化合价降低、被还原、得到1×2e- 化合价升高、被氧化、失去2×e- 双线桥 表示法 2.氧化还原反应中的电子转移情况表示方法 MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O △ * 1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头起止于同种元素； 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。 【方法总结】 * 书写方法 1.标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。 +2 0 +4 0 4e- 2CuO + C ==== 2Cu + CO2 高温 单线桥 表示法 * * 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性 3.氧化剂与还原剂、氧化性与还原性 * 常见氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、Cl2、Br2 Na、Fe、H2、C MnO2、CO2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 FeSO4、Na2SO3 HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl * 1．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 2．下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B．2HClO === 2HCl + O2↑ C．Cl2 + 2Na === 2NaCl D．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O * 3．在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ） A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物 C．m＝2，R3+是还原产物 D．m＝y，R3+是还原产物 * 4．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是 （ ） A．该反应属于置换反应 B．该反应中氧化剂为KClO3 C．该反应中还原剂为I2 D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3 * 氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强） 氧化性、还原性的强弱 取决于