2.3.2分子结构的判断过程——课件.pdf

价层电子对互斥理论 —分子结构的判断过程 共价分子结构的判断 ① 确定分子或离子中，中心原子周围 的价电子总数，即中心原子的价电子数和配 位原子提供的电子数之和。 被2 除以后，就是中心原子价电子层的 电子对数。 p 区元素作为中心原子，其价电子数等 于所在的族数。 H ，O 和卤素原子通常做配位原子。 H 和卤素原子各提供一个价电子，O 原 子按不提供价电子计算。 例如，在 BeCl2 分子中，Be 周围的价 电子对数为 2 + 1  2 = 2 2 均为成键电子对。 在NH3 分子中，N 周围的价电子对数为 5 + 1  3 = 4 2 其中有三个成键电子对和一个孤电子对。 如果是正离子，在计算价电子对时，应 减去相应的正电荷。 如在NH4+ 中，N 周围的价电子对数为 5 + 1  4 －1 = 4 2 均为成键电子对。 如果是负离子，在计算价电子对时，应 加上相应的负电荷。 如在PO43 ― 中，P 周围的价电子对数为 5 + 3 = 4 2 均为成键电子对。 如果中心原子周围的价电子总数为单 数，即除以2 后还余一个电子，则把单电子 也作为电子对处理。 如NO2 分子中，N 周围的价电子数为5， 电子对数为3 。 ② 根据中心原子周围的价电子对数， 确定电子对之间排斥作用最小的排布方式。 ③ 如果中心原子周围只有成键电子对 则每一个电子对连接一个配位原子，电子对 在空间斥力最小的排布方式，就是分子稳定 的几何构型。 如 CH4 分子，C 周围的四对电子都 是成键电子对，价电子对的排布方式和 分子的几何构型一致。 因此CH4 分子为正四面体形。 如果价电子对中含有孤电子对，则分子 的几何构型与价电子对排布的方式不同，除 去孤电子对的位置，为分子的几何构型。 例如NH3 分子中， 成键电子对数 3 孤电子对数 1 电子对的排布方式 正四面体 分子构型 三角锥形 谢 谢