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核外电子排布
—核外电子排布三原则
核外电子排布
电子在核外排布遵循三原则：能量最低
原理；保里原理；洪特规则。
1 排布原则
（1） 能量最低原理
电子先填充能量低的轨道，后填充能量
高的轨道，尽可能保持体系的能量最低。
（2） 保里原理
即同一原子中没有运动状态完全相同
的电子，同一原子中没有四个量子数完全
对应相同的两个电子。
于是每个原子轨道中只能容纳两个自
旋方向相反的电子。
（3） 洪特规则
电子在能量简并的轨道中，尽量以相
同自旋方式成单排布。简并的各轨道保持
一致，则体系的能量低。
轨道全空 半充满
全充满
这几种情况对称性高，体系稳定, 对于简
并度高的 d，f 轨道尤其明显。
2 核外电子的排布范例
原子 元素 中文 电子
英文名称 电子轨道图
序数 符号 名称 结构式
1 H Hydrogen 氢 1s1
2 He Helium 氦 1s2
2 1
3 Li Lithium 锂 1s 2s
2 2
4 Be Beryllium 铍 1s 2s
2 2 1
5 B Boron 硼 1s 2s 2p
2 核外电子的排布范例
原子 元素 中文 电子
英文名称 电子轨道图
序数 符号 名称 结构式
2 2 2
* 6 C Carbon 碳 1s 2s 2p
2 2 3
* 7 N Nitrogen 氮 1s 2s 2p
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