1.6 酸碱理论结构化学.pdf

1.6 酸碱理论 阿累尼乌斯(Arrhenius)酸碱电离论 勃朗斯德(BrÖnsted)酸碱质子论 路易斯(Lewis)酸碱电子论 Pearson 软硬酸碱理论 1.6 酸碱理论 1、阿累尼乌斯(Arrhenius)酸碱电离论 理论要点： + - 在水溶液中电离释放出H 是酸; 释放出OH 的是碱 。 酸 : HCl H+ + Cl- 碱: NaOH Na+ + OH- + - 缺点：对于非水体系以及不能产生H 或OH 物质的酸 碱性无法进行判断。 1.6 酸碱理论 2、勃朗斯德(BrÖnsted)酸碱质子论 理论要点：酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。 + 酸（A） 碱（B）+ 质子（H ） 共 HCl H+ + Cl- NH3 + H+ NH4 + 酸 共轭碱 碱 共轭酸 轭 酸 + HCl + CH CH OCH CH CH CH OCH CH + Cl- 3 2 2 3 3 2 2 3 碱 H 对 酸 碱 碱的共轭酸 酸的共轭碱 1.6 酸碱理论 2、勃朗斯德(BrÖnsted)酸碱质子论 N H4+ + O H - NH + H O 3 2 酸 碱 共轭碱 共轭酸 - HSO + NHH NH + + SO 2- 4 3 4 4 1）酸碱可以带正电荷、带负 酸 碱 共轭酸 共轭碱 电荷或是中性分子； 2）可以在一个反应中是酸， 而在另一个反应中是碱。 碱 酸 共轭酸 共轭碱 1.6 酸碱理论 3、路易斯(Lewis)酸碱电子论 1）酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体 。 2）Lewis酸碱反应形成配位键，产生加合物。 Lewis酸 + Lewis碱 加合物 F CH CH