制药单元操作 亨利定律的各种形式与计算 亨利定律.pptx

亨利定律 制药单元操作 亨利定律 1、亨利定律 对于稀溶液或难溶气体，在一定温度和总压下不大（低于506.5kPa）的情况下，溶质在液相中的溶解度（浓度——平衡浓度）与其在气相中的平衡分压成正比。 数学表达式: ——溶质A在气相中的平衡分压 Pa或kPa ——溶质A在平衡溶液中的摩尔分数 E——亨利系数 Pa或kPa E的物理意义： 斜率E越大（ ）， 表示相平衡时，E越大，说明溶质A在气相中越多，在液相中越少，越难溶。 难溶气体，由于平衡分压大，E值较大； 易溶气体，由于平衡分压小，E值较小。 E值随温度的升高而增大。 2、亨利定律的浓度表达式 ----溶质A在溶液中的体积摩尔浓度 H------溶解度系数 溶解度系数H的物理意义： 溶解度系数H表示吸收质在气相中的分压为1Pa（或1kPa ）时溶液的平衡浓度。 易溶气体: 平衡分压 很小，故H值很大 ; 难溶气体 : 平衡分压 很大，故H值很小。 亨利系数E与溶解度系数H的关系： 由 和 得： ① 假设在某系统中溶质A在溶液中的浓度为 ， 溶液的密度为 ，溶剂的密度为 , 溶质和溶剂的摩尔质量分别为 和 ， 以 溶液为基准，则溶液中含溶质A的物质的量为: 含吸收剂S的物质的量为: 则由摩尔分数的定义知: 整理得： 代入 ①式得 即： E----H关系式 对于稀溶液而言（ ）， 很小, 则： 3、亨利定律的摩尔分数表达式： ——相平衡系数 ——与液相组成 相平衡的气相中吸收质的摩尔分数 感谢聆听 Thanks for listening