氮及其氮的化合物---讲义.docx

氮及其氮的化合物 I.课标要求 通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 n.考纲要求 了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用 了解某些含氮化合物对环境质量的影响 能综合应用氮及氮的化合物知识 川.教材精讲 本考点知识结构 氮拄自然界中的循环一 及 氮 的 化 合 韧空乂成分氮的因定—自然固鈑与人工固壷稳定性 及 氮 的 化 合 韧 空乂成分 氮的因定 — 自然固鈑与人工固壷 稳定性 —NO ― 雷电固凱 気M化物 1—大气污染 化合物 “氨气 与氧吒反应 — 液化 与水豉醸的反应 强氧化性 rag —氏稳定性 |与碱的反血 ［实验室制氮 氮的循环： 网电循环中的人$鬪丰自然界 网电 循环中的 人$ 鬪丰自然界 氮勺 觀雨 光化学烟雾 富营养化 氮及其化合物的衍变关系: NSNO)HNSNHNOtNH — NH ?H2d-NH+、OH 4.氮氧化物 ①各种价态氮氧化物： 1 2 3 4 5 N (20)、N (NO、N ( N2Q)、N (NO、N2Q )、N ( N2Q),其中 N2Q 和 N2Q 分别是 HNO 和HNO的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。 NO和NQ性质比较 NO 一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为 NQ: 2NQ+Q=2NQ NQ: —种有刺激性气味的红棕色气体，溶于水后与水反应：3NQ+HQ==2HNQNQ 氮氧化物溶于水计算方法 涉及的可能相关化学反应方程式分别为： 3NQ+HQ=2HN3+NO 4NQ+3(2+2F2Q=4HNC^ 4NQ+Q+2HQ=4HNQ NQ+NQ+(2+H2Q=2HNQ NQ与 NQ混合气体溶于水：反应最后得到的气体是 NQ其体积=V( NQ +1/3V ( NQ) NQ与 Q的混合气体溶于水： 若V (NQ : V ( C2) =4： 3,则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若V (NQ : V ( Q) 4 : 3,则容器内剩余气体为过量的 NQ 若V (NQ : V ( Q) 4 : 3,则容器内剩余气体为过量的 Q。 NQ与Q的混合气体溶于水： 若V (NQ)： V ( Q) =4: 1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若V (NQ)： V ( Q) 4 : 1,贝U NQ过量，容器内剩余气体为的 NQ体积为过量的 NQ的1/3。 若V (NQ)： V ( Q) 4 : 1,贝U Q过量，容器内剩余气体为过量的 6 NQ、NQ与 Q三种气体溶于水： 若V (NQ)： V ( NQ : V ( Q) =1 : 1 : 1,则容器内无气体剩余，水可充满容器。 若按1 ： 1 ：1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。 5 ?硝酸的重要特性：强氧化性 5 浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中 N被还原，一般不产生氢气。 5 4 2 1 0 3 浓、稀硝酸与活泼金属反应时， N被还原，所得产物可以是 N (NQ)、n ( NQ、n ( N2Q)、n ( 2)或N (NH),鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。 浓、稀硝酸与金属铜的反应： CU+4HNQ浓)=Cu(NQ)2+2NQf +2H2Q 3Cu+8HNQ稀)=3Cu- (NQ)2+2NQT +4H2 Q以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反 应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是 NQ和NQ的混合气体。 浓硝酸与碳的反应： C+4HNQ(浓)A CQ f +NQf +2f Q硝酸只表现出氧化性。 在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。 冷的浓硝酸在常温下.使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜 )。常温时，常把 浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。 王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1:3。可溶解金、铂、钛等金属。 氨、液氨、氨水、铵之间的区别： 氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。液氨 是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。 A A 氨水是氨气的水溶液，是混合物： NH+Hz — NH?H2 — NH++QH。氨水中微粒有： NH、HaQ NHi ?H2Q NH+、 OHT、极少量的H+。氨水浓度越大，密度越小。 铵（NH+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。凡是含 NH+的盐叫 铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。 氨与铵可相互转化： NH、+ ohNH +,