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硫及其化合物 【考试说明详解】 要求： 3 （2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si 、S、Cl 等） ① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用 ② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 解读： 2.硫 （1）硫单质的物理性质和用途 （2 ）二氧化硫的物理性质、化学性质 (酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性 ) （3）三氧化硫与水反应 （4 ）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质 (酸性、强氧化性、吸水性、脱水性 ) （5）硫酸根离子的检测 （6 ）不同价态硫元素的相互转化 【必备知识梳理】 一、硫单质与硫化氢 1.单质硫 (俗称硫黄 ) （1）物理性质： 色固体，不溶于 、易溶于 ，微溶于 。洗涤烧杯内壁附 着的硫宜用的 。 （2 ）用途：生产 H2SO4 、农药、医药、橡胶、黑火药等。 2.硫化氢 （1）物理性质：无色，有 ________气味剧毒气体。 （2 ）化学性质 ①还原性：能被 KMnO 4 3 2 2 2 2 2 3+等常见的氧化剂氧化 、HNO 、 Cl 、Br 、O 、H O 、Fe ②水溶液呈弱酸性：电离方程式 二、硫的氧化物 1.二氧化硫 （1）物理性质：是一种 色、有 气味有毒气体。 溶于水，密度比空气 。 （2 ）化学性质①具有酸性氧化物的通性 2 2 A. 与 H O 反应 ，使石蕊试液变 色。注意： SO 不能使指示剂褪色。 B.与碱反应：当 NaOH 足量时，方程式为： 当 NaOH 不足量时，方程式为： ②氧化性：将 SO2 通入到 H2S 溶液中产生 ，反应方程式为： ③还原性： A.SO 2 被 O2 氧化成 SO3 的反应的化学方程式为： 2 2 2 2 2 2 B.SO 的水溶液能被 X (Cl 、Br 、I )氧化，如 SO 能使溴水褪色（不是漂白性） ，反 应的化学方程式为： 1 C.SO2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。 （不是漂白性） ④漂白性： SO2+H2O+ 部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质 2 SO 通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象 。 2.三氧化硫 3 3 SO 在标况下为 体， SO 与水的反应： ，工业上用于制取硫酸。 三、硫酸 1.物理性质： 纯 H SO 是 色 状 体，难挥发，密度 水，溶解于水时放出 。 2 4 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性（常用作干燥剂） 不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 等。 （2 ）脱水性：浓 H2SO4 将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。若浓硫酸溅到皮肤 上，应怎样处理？ 。 （3）强氧化性 ①与金属的反应：