高中化学必修一(人教版)课时作业：第三章第一节第3课时含解析x.pdfVIP

第 3 课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、化学方程式计算的依据 1．完成下列表格 N2 ＋3H2 2NH 3 化学计量数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____ 物质的分子数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____ 物质的物质的量之比 ____ ∶ ____ ∶ ____ 气体体积之比 ____ ∶ ____ ∶ ____ 2.结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 ________ 之比，等于各物质 的________之比，即 ν∶ν∶ν＝__________________ ＝__________________ 。 1 2 3 对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的 ______之比， 即 ν∶ν∶ν＝____________________ 。 1 2 3 二、化学方程式计算的基本要求 1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化 学方程式中化学计量数之比等于其 __________ 之比，列比例式。 2 ．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质 (或粒子 ) 的 符号，如参加反应的 NaOH 的物质的量表示为 __________ 。 3 ．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的 HCl 的物质的量为 ______ ，并 且不用带单位。 4 ．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。 5 ．根据化学方程式计算时， 已知物理量和被求物理量， 只要满足“上下一致， 左右相当” 即可进行求算，如 46 g Na 与水反应时， 46 g Na 与 22.4 L H 2 (标况 )是相当的。 三、利用化学方程式进行计算的基本步骤 知识点 1 物质的量应用于化学方程式的计算 1．实验室欲用 5 mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.5 mol Cl 2 以防止污染空气，则需要 NaOH 溶 液的体积是 ( ) A ．22.4 l B ．0.2 L C ．0.1 L D ．2 L 知识点 2 差量法 2 ．将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中， 溶液中的 Cu2 ＋全部被还原时， 铁片变为 8.2 g ， 则原 c(CuSO4)为 ( ) A ．0.5 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.025 mol/L D ．0.125 mol/L 知识点 3 关系式法 3 ．10 g Mg 、Al 合金与足量 100 mL NaOH 溶液反应，产生 H2 的体积为 6.72 L( 标准状况 下 )，求： (1)合金中 Al 的质量分数； (2)生成物 NaAlO 2 的物质的量浓度 (假设溶液体积不变 )。 练基础落实 1．物质在发生化学反应时 ( ) A ．各物质的质量一定相等 B ．各物质的物质的量一定相等 C ．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计