高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章第二节第4课时有关物质的量浓度的计算含解析x.pdfVIP

第 4 课时 有关物质的量浓度的计算 一、溶液中各量间的关系 二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质 的单位 溶液 的单位 物质的量浓度 (cB) ＝ 溶质的质量分数＝ 公式 ______________________ ______________________ 体积相同， 物质的量浓度也相 质量相同， 溶质的质量分数也 同的任何溶液中， 所含溶质的 相同的任何溶液中， 所含溶质 特点 物质的量 __________ ，但溶质 的质量 ________ ，但溶质的物 的质量 __________ 相同 质的量 __________ 相同 物质的量浓度与溶液中溶质 __________________________________________ 的质量分数的换算关系 ( 上式中密度的单位为 g/mL ，摩尔质量的单位为 g/mol) 三、稀释定律 c V ＝__________ ；m ＝____________ 。 1 1 1w 1 四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程 式判断 2 ＋ － 例如：在 Ba(OH) 2 溶液中 2c[Ba(OH) 2] ＝2c(Ba )＝c(OH ) 。 溶质的物质的量 nB 特别提醒 ① 关于物质的量浓度的计算，必须以 cB ＝ 为计算的基础， 溶液的体积 V 牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。 ②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。 知识点 1 根据物质的量浓度定义式的计算 1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L 的是 ( ) A ．含 4 g NaOH 的溶液 1 L B ．含 0.1 g NaOH 的溶液 1 L C ．含 0.2 mol H 2SO4 的溶液 0.5 L D ．含 19.6 g H2 SO4 的溶液 1 L 知识点 2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算 2 ．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式： HCl 相对分子质量： 36.5 外观：合格 密度： 1.18 g/cm3 HCl 的质量分数： 36.5% 符合 GB622 －89 则该盐酸的物质的量浓度是