元素周期表和周期律推断应用 化学教学PPT课件.pptx

元素周期表和周期律推断应用; 学习目标： 1、了解元素周期表的周期与族的排布依据及周期与族 在表中的排布位置 2、了解元素在周期表中“位——构——性”之间的关系 3、理解元素周期律及本质，会利用“位——构——性” 之间的关系结合周期律对元素的位置及性质进行简 单推断;一、综合利用元素“位—构—性”关系推断;一、综合利用元素“位—构—性”关系推断;(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系;思考：;√;√;(2)原子结构与元素性质的关???;知识梳理：元素性质递变规律; N ;D;(3)位置、结构和性质的关系;;例3 S2-，Cl-,K+,Ca2+;B; 小结：半径大小比较规律(2) 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 (层异，层多径大）;【针对练习6】A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增。其中A、B、C属于短周期元素，且A元素的族序数等于它的周期数的3倍，B元素的原子半径是同周期中最大的，C与A同主族，D2－的核外电子数为54，试确定： (1)A是_____、B是_____、C是_____。(填元素符号) (2)A与B形成的化合物的化学式有_____________，写出形成的化合物与水反应的离子方程式：__________________________________________________ ______________。 (3)D元素位于周期表的第_____周期______族。; 规律（4）对角线规则：是指相邻周期的左上、 右下元素的单质和化合物的某些性质相似的现象。在第二、 三周期中，比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si 三对元素之间。;元素综合推断的具体方法; CH4;跟踪练习1（2018·湖北襄阳四中高一下学期期末)A、B、C、D、E、F 的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题： (1)写出元素符号：B______，D______。 (2)A元素具有两个中子的核素的表示 符号为________，E的简单离子的结构示意图是____________。 (3)A2C2的分子式为________。 (4)将少量F的单质通入足量氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是 _________________________________________; Na Mg Al K ; 分液漏斗; 浓盐酸; 等电子微粒之间的反应 (1)10电子微粒间的反应　 OH－＋H3O＋＝2H2O?　　 NH4＋＋OH－?=?NH3↑＋H2O?　　 NH3＋HF＝NH4＋＋F－　　 NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O?　　　　 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓?　　 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓?　　 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O?;【练习】已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的， 它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子 的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题： (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程 式：______________________。 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的分子式：————，9gC含电子数——— (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子， 则A、B之间发生反应的离子方程式为 ——————————————————。 ; 课堂小结