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第一章 原子结构与性质;观察思考;观察下图，这些图称为原子的电子排布图。;每个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且这2个电子的自旋方向必须相反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。 ;1s 2s;归纳总结;对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。 ;观察铁原子的电子排布图，你能有何发现？;■核外电子排布常见表示方法;;;请写出4--10号元素原子的电子排布式。 ;相对稳定的状态;;以Fe为例，分析电子填入能级的顺序与电子排布式书写顺序的区别;;;5．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ ）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低
B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多
D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子;6．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）
A B C D
;;一、原子核外电子排布遵循的原理和规则;确定原子序数;;1、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）;3、写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的电子排布式和简化电子排布式。
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