普通化学普通化学2013 61天普化培训3.pdf

第三节、化学反应速率与化学平衡 一、反应热与热化学方程式 1.反应热:化学反应时所放出或吸收的热叫 做反应的热效应，简称反应热。 以符号q表示 . q ﹤0 放热； q ﹥0 吸热。 单位：kJmol－1 2、等容反应热（q ）： V 等容，不做非体积功的条件下的反应热。 △U ＝qV 即反应中系统内能的变化量（△u）在数值上等于等容热效应 qV 。 3、等压反应热（q ）： p 等压，不做非体积功的条件下的反应热。 △H qp ， 即反应的焓变△H在数值上等于其等压热效应。 △H ﹤0 放热；△H ﹥0 吸热。 4、反应热效应的理论计算 （1）盖斯定律：在恒容或恒压条件下，化学反 应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与 变化的途径无关。 推论：热化学方程式相加减，相应的反应热随之 相加减 反应 （3）＝反应 （1）±反应 （2） 则 △H 3 = △H 1 ± △H 2 例 （1）C +O =CO ; △H =－393.5kJmol－1 (s) 2(g) 2(g) 1 (2)CO +1/2O =CO ; △H =-283.0 kJmol－1 (g) 2(g) 2(g) 2 （3）C(s) +1/2O2(g)= CO(g) 反应 （1）－反应 （2）=反应 （3） 故 △H =△H △H 3 1－ 2 ＝ 〔（－393.5）－ （-283.0）〕 ＝－110.5kJmol－1 注意: 1）方程式乘以系数,相应反应热也应乘以该系数. 如反应: （3）＝2反应（1）±3反应（2） 则 △H m3 = 2△H m1 ± 3△H m2 C(s)+O2(g)=CO2(g); △H =－393.5kJmol－1 2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g); △H －787kJmol－1 2 ）正逆反应的反应热绝对值相等，符号相反。 如， CO (g) = C(s)+O (g); △H ＋393.5kJmol－1 2 2 （2 ）反应的标准摩尔焓变△ H θ 的计算 r m 1) 标准条件 气态物质:指气体混合物中,各气态物质的分压均为 θ θ 标准压力P 。P =100kPa 溶液中水合离子或水合分子：指水合离子或水合分 θ 子的有效浓度为标准浓度C 。 θ -3 C =1 mol.dm 液体或固体：指在标准压力下的纯液体或纯固体。 2)标准状态：反应中的各物质均处于标准条件下称 该反应处于标准状态。以 “θ”表示。 3)物质的标准摩尔生成焓（△ H θ ）： f m 在标准状态下由指定单质生成单位物质量 （1mol）的纯物质时反应的焓变称该物质标准 摩尔生成焓。单位kJmol－1 规定：指定单质标准摩尔生成焓为零。 △ H θ(单质，298.15