普通化学普通化学2013 61天普化培训2.pdfVIP

第二节 溶液 一.溶液浓度的表示 1.质量百分比(%) : 溶质A的质量（g ） A ％＝ 100% 溶液的质量( )g 2.物质的量浓度(C) A 溶质 的物质的量（mol ） CA ＝ 3 , dm 溶液的体积（ ） 单位：mol.dm3 3.质量摩尔浓度(m) 溶质A 的物质的量（mol ） m ＝ A 溶剂的质量（kg） 4.物质量分数(x) A n 溶质 的物质的量（ ）mol X ＝ A A n ) n ( ) 溶质的物质量 （mol 溶剂的物质的量 mol A B 二. 稀溶液的通性 稀溶液通性:溶液的蒸汽压下降、沸点升 高、凝固点下降以及渗透压等. 这些性质与溶质的粒子数有关，与溶质的本 性无关，所以叫依数性。 1.溶液的蒸汽压下降 （1）蒸汽压：在一定温度下，液体和它的蒸 汽处于平衡时，蒸汽所具有的压力。 试验证明:溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂 的蒸汽压 （po ），其差值称为溶液的蒸汽压 下降 （ΔP ） ΔP ＝po －p溶液 （2）拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的 非电解质稀溶液的蒸汽压下降和溶质 （A ）的 摩尔分数成正比。 nA 0 p ＝ p n n ＋ A B 2.溶液的的沸点上升和凝固点下降 （1）沸点：液相的蒸汽压等于外界压力时的温 度。 （2）凝固点：液相蒸汽压和固相蒸汽压相等的 温度。 溶液的的沸点上升:溶液的沸点总是高于纯溶剂 的沸点； 溶液的凝固点下降溶液的凝固点总是低于纯溶 剂的凝固点。 利用凝固点下降的原理,冬天可在水箱中加 入乙二醇作为防冻剂。 （3）拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶 液的沸点上升和凝固点下降与溶液的 质量摩尔浓度 （m）成正比。 Δ T =k .m Δ T =k .m b b f f K ：溶剂的沸点上升常数； b k ：溶剂的凝固点下降常数 f 3.渗透压π ：为维持被半透膜所隔开的溶液与纯 溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。 半透膜:等只允许溶剂分子透过,而不允许溶质分 子 (或离子)透过的膜称半透膜. 渗透:溶剂分子透过半透膜进入溶液的现象。