平衡 高三化学 教学PPT课件.ppt

* * * * 1.化学反应速率是衡量_______________ 的物理量. 2.表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 3.数学表达式： V=△C/ △ t 化学反应进行快慢程度 一、化学反应速率 4.单位: mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/( L.s ) 5.一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能______但含义______, 速 率之比等 于_________________________之比。 不同 相同 该反应方程式中对应化学计量系数 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞； 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子； 二、有效碰撞理论 单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数 三、外界条件对化学反应速率的影响 不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 浓度 压强 温度 催化剂 增大浓度(或加压) 单位体积分子总数增多， 但活化分子百分数不变 单位体积活化分子数增多 升高温度或催化剂 单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 N2 H2 Ar 取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？ 总气压增大 N2、H2浓度不变 这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容） 速率不变 N2 H2 P0 Ar 向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况 某温度时，在2L密闭容器中x、y、z物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 反应开始至2分钟，Z的平均速率为 练习1（89年全国高考题） 1.0 0 .9 0.2 0.7 1 2 3 4 5 时间分 物质的量 3X+Y 2Z 0.05mol/(L·min) Y X Z 练习2： 在10升密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+XB(g) 2C(g)，2分钟后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是（ ） A.平衡时物质的量之比：A﹕B﹕C = 2﹕11﹕4 B、X的值等于4 C、A的转化率为20% D、B的平均反应速度为0.04mol/(L.min) A 把3molA和2.5molB混合于2升密闭容器中,发生反应的化学方程式为：Ｘ为整数 3A(g)+ B(g) x C(g)+2D(g)， 5分钟后达到新平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速度为0.1mol/(L.min),下列结论错误的是（ ） A、A的平均反应速度为0.15 mol/(L.min) B、平衡时,C的浓度为0.25 mol/L C、平衡时,B的转化率为20% D.平衡时,容器的压强为原来的0.8倍 D 练习3： 在2A+3B XC+D的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L,C的反应速度为0.5 mol/(L.min)，反应开始至达到平衡时需2分钟，平衡时D的浓度为0.5 mol/L，下列说法正确的是（ ） A、A和B的变化浓度之比为2﹕3 B、A和B的平衡浓度之比为2﹕3 C、X=1 D. A的转化率为20% AD 例４： ５.浓度为6mol·L-1的H2SO4溶液100mL，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、Na2CO3溶液 B、水 C、硫酸钠固体　　D、硫酸钠溶液 E、硝酸钠溶液 BD 转化率研究对象——指某反应物 转化率= 起始浓度—平衡浓度 起始浓度 ?100% 注意： 在特定条件下，浓度可用物质的量或气体的体积来代替 对于某反应物的——转化率计算 ６，进行如图实验的X、Y，其中各图象中能正确表示实验结果的是（ ） 外在条件对反应速率的影响——综合 ——数形结合类 G O E F V(CO2)/mL 时间/min ７、右图为实验室制备CO2的实验记录，V(CO2