硫酸及三氧化硫的理化性质及危害特性表.docxVIP

硫酸及三氧化硫的理化性质及危害特性表 标识 中文名 硫酸及三氧化硫 英文名称 sulfuric acid and sulfur trioxide 其他中文名称 电瓶酸，蓄电池硫酸，发烟硫酸 CAS号 7664-93-9 分子式 H2SO4 相对分子质量 98.08 理化性质 外观与性状 纯品为无色透明油状液体。无臭，不挥发，有强吸湿性。 熔点：℃ 10.5 沸点：℃ 330.0 饱和蒸汽压 0.13kPa（145.8℃） 相对密度 （水=1）1.83 （空气=1）3.4 溶解性 与水混溶，溶于碱液 危险特性 燃烧性 不燃 闪点（℃） 无意义 危险特性 与水混溶，释放大量的热，可发生沸溅。1.2mg硫酸含有1mg三氧化硫。不燃，与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素)接触会发生剧烈反应，遇电石、高氯酸盐等氧化剂、金属粉末等猛烈反应发生燃爆。有强腐蚀性。 毒理学简介 职业接触限值 PC-TWA：1mg/m3 PC-STEL：2mg/m3 侵入途径 呼吸道、消化道及皮肤 急性毒性 LD50：2140mg/kg（大鼠经口） LC50：510mg/m3，2h（大鼠吸入），320mg/m3，2h（小鼠吸入） IDLH 15mg/m3 致癌性 G1（确认人类致癌物） 中毒机理 属中等毒类。硫酸经黏膜和皮肤迅速吸收，分布于大多数器官，大部分以硫酸盐和硫化物的形式经尿排出，少量随粪便排出。对皮肤和黏膜有强烈剌激和腐蚀作用，主要使组织脱水，凝固蛋白质使之成为不溶性酸 性蛋白，导致局限性灼伤和坏死。流酸雾对呼吸道的刺激作用远较二氧化硫为强。人吸入浓度为0.35mg/m3时，影响肺功能； 2mg/m3下即有鼻咽部刺激症状；6~8mg/m3，5min即严重呛咳；突然吸入3mg/m3左右即可引起室息感。 嗅觉阈为1mg/m3。 临床表现 （1）吸入酸雾后可引起流泪、流涕、咳嗽、胸闷、气急等眼和呼吸道剌激症状，高渡度时可发生喉痉挛和喉水肿，支气管炎、支气管肺炎，甚至肺水肿。 （2）误服后可引起消化道灼伤,出现口部、咽部、胸骨后及腹部剧烈烧灼感,以及口腔糜烂、溃疡、嘶哑、吞咽困难、呕血等。严重者可发生喉水肿、胃穿孔、 肾脏损害、休克、窒息。口服浓硫酸1mL即可致死。 （3）皮肤灼伤，接触后出现红斑、疼痛，创面由潮红转为暗褐色，界限清楚，可发生溃疡和坏死。 （4）眼灼伤.溅入眼内可出现结膜充血，水肿、角膜混浊、穿孔,严重者发生全眼炎、失明。 （5）慢性影响：可有鼻黏膜萎缩伴嗅觉减退或消失，慢性支气管炎和牙酸蚀症等。 处理原则 （1）迅速脱去污染的衣着，创面立即用大量流动清水冲洗20~30min，再用5%碳酸氢钠溶液湿敷。眼内溅入者，用2%碳酸氢钠溶液或清水冲洗，后并用抗生素眼药或球结膜注射自血疗法。 （2）误服者可口服蛋清、牛奶、豆装、淀粉糊、镁乳等，忌用催吐洗胃。 （3）吸人者立即脱离现场，呼吸新鲜空气，先用清水清洗口、算、鼻及漱口，再用2%碳酸氢钠漱口。对症治疗，参见刺激性气体中毒治疗原则。