【高考化学复习用书】第三章专题突破14.pdfVIP

专题突破 14 热重分析判断物质成分 方法思路 1．设晶体为 1 mol ，其质量为 m。 2．失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3．计算每步固体剩余的质量 (m 余 ) m余 ×100% ＝固体残留率。 m 4 ．晶体中金属质量不再减少，仍在 m 余 中。 5．失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m 氧 ，由 n 金属 ∶n 氧 ，即可求出失重后物质的 化学式。 1．PbO 受热会随温度升高逐步分解。称取 23.9 g PbO ，将其加热分解，受热分解过程中固 2 2 体质量随温度的变化如下图所示。 A 点与 C 点对应物质的化学式分别为 ________ 、________ 。 答案 Pb2O3 PbO 解析 二氧化铅是 0.1 mol ，其中氧原子是 0.2 mol 。A 点，固体减少 0.8 g ，则剩余氧原子的 物质的量是 0.15 mol ，此时剩余的铅和氧原子的个数之比是 2 ∶3，A 点对应的物质是 Pb2O3 。 同理可得出 C 点对应物质是 PbO。 4 3 2．在焙烧 NH VO 的过程中， 固体质量的减少值 (纵坐标 )随温度变化的曲线如图所示， 210 ℃ 时，剩余固体物质的化学式为 ________ 。 答案 HVO 3 解析 NH4 3 3 3 2 5 VO 分解的过程中生成氨气和 HVO ，HVO 进一步分解生成 V O ，210 ℃时若 100 分解生成酸和氨气， 则剩余固体占起始固体百分含量为 ×100% ≈85.47% ，所以 210 ℃时， 117 剩余固体物质的化学式为 HVO 3 。 － 1 4 2 2 3 ． 将 Ce(SO ) ·4H O( 摩 尔 质 量 为 404 g ·mol ) 在 空 气 中 加 热 ， 样 品 的 固 体 残 留 率 固体样品的剩余质量 ( 固体样品的起始质量 ×100%) 随温度的变化如下图所示。 当固体残留率为 70.3% 时，所得固体可能为 __________( 填字母 ) 。 4 2 2 4 3 4 A ．Ce(SO ) B ．Ce (SO ) C ．CeOSO 答案 B 解析 404 ×70.3% ≈284，A 的相对分子质量为 332，B 的相对分子质量为 568，C 的相对分 子质量为 252，根据质量守恒 808 ×70.3% ≈568 ，应选 B 。 4 ．在空气中加热 10.98 g 草酸钴晶体 (CoC2O4 2H· 2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别 得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围 / ℃ 固体质量 /g 150～210 8.82 290 ～320 4.82 890 ～920 4.50 (1)加热到 210 ℃时，固