无机化学 氮族元素 氮族元素.ppt

无 机 化 学 上页 下页 返回 回主目录 Dr. Paul Charlesworth Michigan Technological University C h a p t e r 16 上页 下页 返回 回主目录 首页 第三节 氮族元素 ⅤA： N P As Sb Bi 氮族元素的基本性质： N P　 As Sb Bi 原子序数 7　　　 15　　 　 33　　 53 83 价电子构型 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 原子半径／pm 70 110 121 141 155 电负性（鲍林） 3.0 2.1 2.0 1.9 1.9 氧化数 -3,0,+1, -3,0, -3,0, (-3),0, (-3),0, +2,+3， +3,+5 +3,+5 +3,+5 +3,+5 　 +4,+5 第三节 氮族元素 一、氮族元素的通性 N P As Sb Bi 典型非金属 典型金属 非金属性逐渐增强 主要氧化数为－3、＋3和＋5，形成正氧化数的趋势明显。 第三节 氮族元素 二、氮的氧化物 重要： 、 。 工业尾气、燃料废气和汽车尾气中含有的 和 是大气污染的主要来源。 土壤中植物养料的来源之一 第三节 氮族元素 三、氨和铵盐 (一)氨（ ） 无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液称氨水。 氨水显碱性，是最常用的弱碱溶液。 常见的配位体。 第三节 氮族元素 H3 N : ＋Ag＋ [H3N→Ag←NH3 ]＋ 第三节 氮族元素 用于难溶金属盐和氢氧化物的溶解。 (二)铵盐 无色晶体，易溶于水。 第三节 氮族元素 遇强碱分解： 实验室制备氨气的反应。 鉴定铵离子的特效反应： 使红色石蕊试纸变蓝。 第三节 氮族元素 2NH4NO3 N2↑＋ O2↑＋ 4H2O (NH4)2SO4　　 NH3↑＋ NH4HSO4 受热分解，产物视酸的性质而不同： 挥发性酸： NH4Cl　　 NH3↑＋ HCl↑ △ △ △ 非挥发性酸： 氧化性酸： 第三节 氮族元素 四、硝酸及其盐 （一）硝酸 硝酸为挥发性强酸，见光或受热分解。 4HNO3　 　　 4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O 见光或△ 硝酸具有强氧化性。 能够与几乎所有金属（金、铂等除外）反应，还原产物一般为： 第三节 氮族元素 浓硝酸 稀硝酸 活泼金属与极稀硝酸 王水(浓硝酸与浓盐酸1:3的混合物)具有比硝酸更强的氧化性，可溶解金、铂等贵金属。 第三节 氮族元素 （二）硝酸盐 均为无色晶体，易溶于水。 受热分解产生氧气: 可为高温供氧剂。 第三节 氮族元素 五、磷和砷 (一)磷 1.磷酸酐( ) 与水反应生成各种磷酸： 　　 　　 　　 2H2O (冷) 2H2O (热) 2H2O (沸) 强烈的吸水性，是实验室常用的、吸水性最强的干燥剂。 第三节 氮族元素 2.磷的含氧酸及其盐 正磷酸　 焦磷酸　三磷酸　 偏磷酸 亚磷酸 次磷酸 化学式