课时作业中和反应的反应热.docxVIP

课后作业 作业时限： 45分钟 作业满分： 100分 一、选择题 (每小题 5 分，每小题有 1～2 个正确选项，共 50 分) 1．下列说法或表示法不正确的是 ( ) A．测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温 度，即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应后的终止温度 B．在稀溶液中， H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) H＝－ 57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) H＝－ 216 kJ/mol，E 反应物 E 生成物 D．放热反应不需要任何条件即可发生 解析：浓 H 2SO4 溶于水 (放热 )，故放出的热量大于 57.3 kJ，B 项 正确；放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和， C 项正确；许 多放热反应也需要一定条件才能发生， D 项错误。 答案： D 2．已知： ①2H2 ＋ 2 2 H ＝－ · － 1 (g) O (g)===2H O(l) 571.6 kJ mol ②H＋ ＋ － 2 O(l) H ＝－ · － 1 (aq) OH (aq)===H 57.3 kJ mol 下列说法中错误的是 ( ) A．①式表示 25℃， 101 kPa 时， 2 mol H2 和 1 mol O2 完全燃烧 生成 2 mol H2O(l) 放热 571.6 kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中 H 大于－ 571.6 kJ mol·－1 第 1 页 C．将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放 出的热量为 57.3 kJ D．将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液 混合后放出的热量小于 57.3 kJ 解析：C 项过程在发生中和反应放出热量之外， 还伴随着浓硫酸 稀释所放出的热量，故该项错。 答案： C 3．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯 (500 mL) 、小 烧杯 (100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) ． － － 1 溶液， 量筒 A ·1 盐酸， 0.50 mol L· NaOH 100 mL 0.50 mol L 1 个 ． － － 1 溶液， 量筒 ·1 盐酸， 0.55 mol L· NaOH 100 mL B 0.50 mol L 2 个 ． － － 1 溶液， 量筒 C ·1 盐酸， 0.55 mol L· NaOH 50 mL 1 0.50 mol L 个 ． － － 1 溶液， 量筒 D ·1 盐酸， 0.55 mol L· NaOH 50 mL 2 0.50 mol L 个 解析：为了减少热量散失， HCl 和 NaOH 应有一方过量；取 HCl 和 NaOH 溶液不能用同一个量筒。 答案： D 4．已知 298 K 时， H ＋(aq)＋OH － (aq)===H2O(l) H＝－ 57.3 kJ/mol，推测含 1 mol HCl 的稀溶液与含 1 mol NH3 的稀溶液反应放出的热量 ( ) A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ 第 2 页 C．小于 57.3 kJ D．无法确定 解析：因 NH 3 溶于水形成 NH 3· 2 O ，而 NH 3· 2 NH ＋ ＋ 4 H H O OH － 要吸热，因而反应放出的热量小于 57.3 kJ。 答案： C 5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) H ＝－ 57.3 kJ/mol 已知： CH 3 COOH(aq) ＋ NaOH(aq)===CH 3 COONa(aq) ＋ 2 H O(l) H＝－ Q1 kJ/mol 1 1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== 2Na2SO4(aq)＋H2O(l) H＝－ Q2 kJ/mol HNO 3(aq)＋ KOH(aq)===KNO 3(aq)＋H2O(l) H＝－ Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3 的绝对值大小的关 系为 ( ) A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2Q1Q3 C．Q2Q3Q1 D．Q2＝Q3Q1 解析： H ＝－ 57.3 kJ/mol 表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和 热， Q3＝57.3；CH 3COOH 与 NaOH 发生中和反应时放热，但由于 醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量 Q1 kJ 比 57.3 kJ 小；浓硫酸与 NaOH 溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还 包含溶解放出的热，