2021水中钙镁含量的测定PPS.ppt

一、概述 水的总硬度就是水中钙、镁的总量折算成 CaO 的量来 衡量的。各国采用的硬 度单位有所不同，我国通常以 mg / L(CaO 或 CaCO 3 ) 表示水的硬度。水的硬度 可分为 五种：极软水 0-4 （度），微硬水 8-16 （度），硬水 16- 30 （度）， 极硬水 30 （度）， 生活饮用水 ≤ 25 （度）， 工业用水要求为软水，否则 容易形成水垢， 造成危害。 二 、目的要求 1. 掌握配位滴定的基本原理、方法和计算 2. 掌握铬黑 T 、钙指示剂的使用条件和终点变化 三、实验仪器 酸式滴定管 (50mL) 移液管（ 50mL ） 量筒（ 10mL ） 锥形瓶（ 250mL ） 四、实验原理 1 ．含有较多钙盐和镁盐的水称为硬水。水的总硬度以水中 Ca 2+ 、 Mg 2+ 总量折算成 CaO 来计算，折算后每升水中相当于 含 10mgCaO 为 1 度（ 1 °）。 ? 2 ．可以准确滴定条件： lg K MY ≥ 8 ， lg K MY = lg K MY － lg ? Y （ H ） ? ? ? ? 3 ．可以连续滴定的条件： lg K MY － lg K NY ≥ 5 ， 则 N 离子存在不干扰 M 离子测定 4. lg K MgY =8.7 lg K CaY =10.7 ? ? ? ? ? ? 在 pH=10 时， lg ? Y （ H ） =0.5 ? lg K CaY =10.7 － 0.5 = 10.2 ＞ 8 lg K NY = 8.7 － 0.5 = 8.2 ? ? ? 其稳定性 CaY MgY MgIn CaIn lg K CaY － lg K MgY =10.7 － 8.7 ＜ 5 ，故 Ca 2+ 、 Mg 2+ 不能连续滴定 ? 2 － 2 － － － ? ? ? 5 ．选用的指示剂：铬黑 T 适用 pH 范围： 7 ～ 10 溶液由酒红 色变为纯蓝色 6 ．选用缓冲溶液： pH=10 Ca 2+ +HY 3 - =CaY 2 - +H + Mg 2+ +HY 3- =MgY 2 - +H + 五、实验内容 1.Ca2+ 、 Mg2+ 总量的测定 2.Ca2+ 的测定 六、数据处理 已知 c(EDTA)= mol· L -1 c V 1 ? M ( CaO ) ? 1000 CaO 含量 /mg· L -1 = 50 . 00 ? Ca 2+ 含量 /mg· L -1 = c V 2 ? M ( Ca ) ? 1000 50 . 00 ? ? ? c ( V 1 ? V 2 ) ? M ( Mg ) ? 1000 Mg 2+ 含量 /mg· L -1 = 50 . 00 七、注意事项： 络合反应速度较慢，滴定时滴加速度不能太快，特别 是临近终点时，要边滴边摇晃。 八、思考题： 1 、测定水的总硬度时，为何要控制溶液的 pH ＝ 10 。 1. 本实验采用铬黑 T 指示剂，能否用二甲酚橙作为指 示剂？为什么？ 2 、水中若有 Fe3+ 、 Al3+ 等离子，将会对测定产生什 么影响？应如何消除？ 3. 以 CaCO3 为基准物质标定时加入 Mg-EDTA 的作用是什 么？基于什么原理？