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授课班级:高一(10)班 授课教师:张成菊
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第四章 第二节《富集在海水中的元素——氯》
第一课时
一、教学目标:
(一)知识与技能:
1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应,了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、了解日常生活中涉及的氯元素。
4、掌握氯离子的检验。
(二)过程与方法:
1、通过分析现象,探究事物本质,体验科学探究的过程,强化科学探究的意识,逐步形成独立思考的能力。
2、提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
(三)情感态度与价值观:
培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程,认识化学实验在化学研究中的重要作用,体会科学家对科学事业的推动作用。
二、教学重难点:
1、氯气的化学性质。
2、氯离子的检验
四、教学方式:
采用“问题——探究”的教学方法,即:创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。在教学中,通过创设问题情境,让学生通过对问题的体验,对问题的探究,去体验和感受知识的发生和发展过程,在整个的过程中内化与问题有关的知识,同时培养学生的思维能力和探索精神。
五、教学过程:
导入新课
【资料1】1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进,纵深到达10-15公里,对手毫无防范,致使5千多人死亡,一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述:“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
【资料2】据中新网报道:2004年4月15日上午10时,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件,黄绿色的气体冲天而起,刺鼻的气味弥漫厂区,进入厂区感到胸部疼痛并咳嗽。接到报案后,六百多名公安干警和大批消防特勤队奔赴现场,由于采取的措施得力,使事故所造成的财产损失和人员伤亡降到最少。
【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在,富集在海水中。
推进新课
【板书】第二节 富集在海水中的元素——氯
【过渡】自然界中没有游离态的氯,那么,人们是怎样制得氯气的呢?请同学们阅读教材82页的科学史话。
【思考与交流】1、你从这一史实得到什么启示?
启示1:科学研究需要正确的理论作指导。
启示2:科学结论需要以大量事实为依据才能建立和发展。
启示3:科学发展需要人们热爱科学的思想和奉献精神。
2、写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
3、根据史料,总结出氯气有哪些物理性质。
【板书】一、活泼的黄绿色气体——氯气
【图片展示】一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。
【板书】1、氯气的物理性质:黄绿色、刺激性、有毒气体、密度比空气大。
【提出问题】对于有毒气体应当如何闻其气味?
【学生活动】参照课本P83图4-15,请一名学生上台演示闻气体的方法。
【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定,大家能否根据氯元素的原子结构示意图,推测氯气可能具有哪些化学性质?
【学生讨论】氯原子最外层有7个电子,很容易得到1个电子,使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼,具有强氧化性,常作氧化剂。
【板书】2、氯气的化学性质
(1)与金属反应
【学生活动】观察铁丝、铜丝、钠在氯气中燃烧的图片,写出反应化学方程式。
【板书】2Fe+3Cl22FeCl3
【讲述】在通常情况下,干燥氯气不与铁反应,所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
注意:不生成 FeCl2。与变价金属反应,均生成金属的高价态化合物
【板书】 Cu+Cl2CuCl2
2Na+Cl22NaCl
【提出问题】1、这些反应是否属于氧化还原反应?如果属于氧化还原反应,请指出氧化剂和还原剂。
2、氯气和金属的反应有什么规律?
【小结】氯气能与大多数金属反应,生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。
【投影练习】下列氯化物中,不能直接利用金属与氯气反应得到的是( )
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化镁 D.氯化亚铁
【过渡】氯气能与金属反应,能不能与非金属反应呢?
【演示实验4-3】H2在Cl2中燃烧。(观看视频录像)
[描述实验现象]安静燃烧,苍白色火焰,有白雾
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