高中化学反应条件对氧化还原反应的影响.pdf

高中化学反应条件对氧化－还原反应的影响 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO ↑ ＋ 2Cu(NO3 ) 2 ＋ 4H2O 3 2 4 2 2 S+6HNO( 浓 )===H SO+6NO↑+2HO 3 2 3 2 2 4HNO ( 浓 ) ＋ Cu==2NO ↑ ＋ Cu(NO) ＋ 2HO 3S+4 HNO3 ( 稀)===3SO2 +4NO↑+2H2O 2 ．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀 4 2 2 Cl +2NaOH=====NaCl+NaClO+HO 高温 3Cl2 +6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性 . 2- 2- 3 2 2S ＋SO ＋6H+＝3S ↓＋3HO - - + 3 2 2 5Cl ＋ClO ＋6H ＝3Cl ↑＋3HO 2- 2- - - S 、SO3 ，Cl 、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . 2+ - 2+ - + 3+ Fe 与 NO3 共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe ＋NO3 ＋4H ＝3Fe ＋NO↑ ＋2H2 O 一般含氧酸盐作氧化剂 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱 4 性环境中强 . 故酸性 KMnO溶液氧化性较强 . 4．条件不同，生成物则不同 点燃 1、2P＋3Cl 2===( 点燃 ) === 2PCl3 (Cl 2 不足 ) ； 2P ＋ 点燃 2 5 2 5Cl ===(点燃) === 2 PCl (Cl 充足 ) 点燃 2 、 2H2 S＋ 3O2 ===( 点 燃 ) === 2H2 O＋ 2SO2 (O2 充 足 ) ； 2H2S ＋ 点燃 2 2 2 O===( 点燃) === 2H O＋2S(O 不充足 ) 缓慢氧化 2 2 3、4Na＋O=====( 缓慢氧化 ) ===== 2NaO 2Na 点燃 2 2 2 ＋O===(点燃) === NaO