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学热化程式方选修4 第一章化学反应与能量 第一节 第2课时热化学方程式学习目标1. 理解热化学方程式的概念及意义。2. 能熟练书写热化学方程式。热化学方程式问题导学：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化，能够表示化学反应热效应的化学方程式应该怎样书写？ΔH2+I2 ?2HI放热反应H2+I2 ?2HIΔ一、热化学方程式的概念【思考1】与化学方程式 相比，例1的这个方程式有哪些不同？【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：200℃101kPaH2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol物质变化能量变化一、热化学方程式的概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1.定义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。2.意义:200℃101kPaH2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol表示：在200℃、101kPa时，1molH2与1mol碘蒸气完全反应生成2 mol HI气体，放出14.9kJ的热量。①定性②定量(g)(g)(g)ΔH2+I2 ?2HI二、书写热化学方程式的注意事项【思考2】正确书写热化学方程式应注意哪几点？（1）须注明物质的聚集状态。① 固体：s；液体：l；气体：g，水溶液：aq。【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：solidliquidgasaqueous solution② 不用标出气体符号“↑”和沉淀符号“↓”。③ 可逆符号“ ?”可不用标出。200℃101kPaH2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol200℃101kPa二、书写热化学方程式的注意事项（2）须注明反应的温度和压强。25℃，101kPa时可不用注明。（3）须注明反应热ΔH的符号、数值、单位。【例2】在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为：200℃101kPa200℃101kPa“+”表示吸热，“-”表示放热。H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/molH2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol单位：kJ/mol。ΔH=－14.9 kJ/mol二、书写热化学方程式的注意事项【例2】 g s l物质状态变化过程中的能量变化：吸热吸热吸热放热放热放热二、书写热化学方程式的注意事项（1）须注明物质的聚集状态。（2）须注明反应的温度和压强。（3）须注明反应热ΔH的符号、数值、单位。241.82111122483.6二、书写热化学方程式的注意事项【思考3】正确书写热化学方程式还需要注意哪些情况？（4）注意ΔH的数值与化学计量数之间的对应关系。对于同一个反应，当化学方程式的化学计量数加倍，ΔH 也要加倍。【例3】在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成气态H2O的反应，其热化学方程式可表示为：二、书写热化学方程式的注意事项【思考3】正确书写热化学方程式还需注意哪些情况？（4）注意ΔH的数值与化学计量数之间的对应关系。【例4】根据下列能量图像，书写相应热化学方程式，对比两个热化学方程式，你有什么新的发现？对于同一个反应，当化学方程式的化学计量数加倍，ΔH 也要加倍。对于同一个反应，正反应和逆反应ΔH的数值相等，符号相反。CO＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41kJ/molCO2(g)＋H2(g) = CO＋H2O(g) ΔH＝+41kJ/mol二、书写热化学方程式的注意事项（1）须注明物质的聚集状态。（2）须注明反应的温度和压强。（3）须注明反应热ΔH的符号、数值、单位。（4）须注意ΔH的数值与化学计量数之间的对应关系。二、书写热化学方程式的注意事项【思考3】正确书写热化学方程式还需注意哪些情况？（4）同素异形体还须注明物质的名称。【例5】观察以下三个具有同素异形体参与反应的热化学方程式，你有什么新的发现？C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ/molC(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ/molS(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ/molS(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ/molS(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ/molS(正交，s