第2节影响化学反应速率的因素[汇编].pdfVIP

第 2 节 影响化学反应速率的因素 教学目标 ] 1．知识目标 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2 ）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反 应速率的影响。 2 ．能力和方法目标 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2 ）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信 息的能力。 [教学重点、难点 ]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 【过程】 1、 影响化学反应速率的因素有哪些？ 2、 测定化学反应速率的方法有哪些？ 【我要学】 〖思考 1〗哪些因素可以影响有效碰撞？ 〖要点 1〗凡是能 的条件都可以用来改变和控制反应的速率。 一、浓度对化学反应速率的影响 〖实验 2-2 〗草酸与酸性高锰酸钾的反应 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO 4 4mL 0.01mol/L KMnO 4 2mL 0.1mol/L H C O 2mL 0.2mol/L H C O 2 2 4 2 2 4 实验现象 褪色时间 结论 〖要点 2〗在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。 〖思考 2〗从有效碰撞的角度分析原因？ 二、压强对化学反应速率的影响 〖要点 3〗在相同温度下，一定质量的气体，压强起大，体积 ，单位体积内的分子数 。 所以增大压强（减小容器体积）相当于 浓度，反应速率 。反之，减少压强，相当于 浓 度，反应速率 。 〖思考 3〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？ 〖交流 1〗向一密闭的 SO2+O 2=SO3 反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？ 三、温度对反应速率的影响 〖实验 2-3 〗 试剂种类与用量 0.1mol/L Na 2S2O3 5mL 0.1mol/L Na 2S2O3 5mL 0.1mol/L H 2SO4 5mL 0.1mol/L H 2 SO4 5mL 实验温度 出现浑浊的时间 1 结论 〖基础要点 4〗在其它条件相同时，升高温度，反应速率 。 化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高 10℃，反应速率通常要增大到原来的 2~4 倍。 〖思考 4〗从有效碰撞的角度分析原因？ 当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子 数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大 【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的 速率和逆反应的速率都增大。 【应用】 1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在 500 ℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。 〖交流 1〗已知 4H ++4I— +O2 =2I2 +2H 2O ，现有 1mol/L KI 溶液、 0.1mol/LH2SO4 溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反 应速率与温度的关系？ 判断反应速率的标志： 基本过程，滴加药品顺序 控制的变量条件： 试剂种类和用量 实验温度 试剂加入顺序和理由 实验现象 结论 四、催化剂对化学反应速率的影响 〖实验 2-4 〗 试剂种类和用量 5% 的 H O 5% 的 H O 、MnO