第三章金属及其化合物(3)[借鉴].pdfVIP

第 3 讲 金属材料及金属矿物的开发利用 教学指导意见 核心素养 1.宏观辨识与微观探析： 能从不同层次认识金 1.了解金属活动性顺序， 合金的概念及其重要 属材料的多样性；能从宏观和微观相结合的 应用。 视角分析与解决实际问题。 2 ．了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握 2．变化观念与平衡思想：认识金属冶炼的方 其性质及应用。 法及规律。 3 ．了解自然资源综合利用 (如金属冶炼 ) 、材 3．证据推理与模型认知：具有证据意识，能 料、能源、环境保护等社会热点问题。 基于证据对金属材料性质提出可能的假设， 通过分析推理加以证实或证伪。 考点一 铜及其化合物 [ 学在课内 ] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成 一层绿色的铜锈。有关化学方程式： 2Cu ＋O2 ＋CO2 ＋H2O===Cu2 (OH) 2CO3 。 △ ②铜丝与硫蒸气反应的方程式： 2Cu ＋S===== 2 Cu S ③与氧化性酸反应： △ 2 4 4 2 2 a．与浓硫酸共热的化学方程式： Cu ＋2H SO (浓 )=====CuSO ＋SO ↑＋2H O ＋ － ＋ b ．与稀硝酸反应的离子方程式： 3Cu ＋8H ＋2NO3 ===3Cu2 ＋2NO ↑＋4H2O ＋ － ＋ ＋2NO3 2 ＋2NO 2 2 c ．与浓硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ===Cu ↑＋2H O 。 ④与盐溶液反应 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式 2Fe3＋ ＋Cu===2Fe2＋ ＋Cu2 ＋ 。 2 ．铜的重要化合物 (1)氧化物 ＋ ① CuO：黑色难溶于水的固体，与酸 (H 2 )反应，可以用 H 、CO 、Al 还原出 Cu。 ② Cu2O ： a．砖红色难溶于水的固体。 b ．与酸反应 (H ＋)为 Cu2O＋2H ＋ ===Cu＋Cu2 ＋＋H2O 。 ＋ 2 2 3 。 c ．Cu O 遇到 HNO 发生氧化反应生成 Cu (2)氢氧化铜 —— 蓝色难溶物，是一种弱碱。 (3)铜盐 ① Cu2 2 3