高考化学一轮复习第3章基础课时3铁及其化合物.docx

基础课时 3 铁及其化合物 (时间： 45 分钟) 1．(2014 ·南阳调研 ) 下列关于铁的叙述正确的是 ( ) 。 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于 元素周期表中第四周期第ⅧB 族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3) 3 ⑥不能通过化合反应制得 FeCl 2 和 Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较 强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为 3 Fe ＋ ，但若铁过量，则 Fe3＋ 被 Fe 还原为 Fe2＋ ，所以， Fe 与 HNO3反应的产物可能因铁过量而 生成 Fe(NO3) 2； FeCl2、 Fe(OH)3 可分别通过化合反应 Fe＋ 2FeCl 3===3FeCl2、 4Fe(OH)2＋ O2 2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项 B 正确。答案 B 2．(2014 ·安阳模拟 ) 下列说法正确的是 ( ) 。 A． Fe 在一定条件下与水反应生成 H 和 Fe(OH) 3 2 B． Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色 C． FeCl2 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl 2 固体 D．将 FeCl 3 饱和溶液滴入 NaOH溶液中可制备 Fe(OH)3 胶体 解析 高温下铁与水蒸气反应生成 3 4 2 3 4 溶于盐酸生成 Fe 3＋ 2＋ ， Fe O 和 H ， A 项错； Fe O 和 Fe B 项正确； FeCl 2 易水解，在空气中蒸干灼烧产物为 Fe2O3， C 项错；将 FeCl 3 饱和溶液滴 入 NaOH溶液中，得到 Fe(OH)3 沉淀而不是胶体，故 D 错误。答案 B 3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3＋ 生成的是 () 。 A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜 解析 铁屑溶于过量的稀盐酸得到 FeCl2 溶液，氯水中的 Cl 2 可与 FeCl2 溶液中的 Fe2＋ 发 生如下反应： Cl 2＋2Fe2＋===2Cl－ ＋ 2Fe3＋ 。 答案 B 4．如图两圆相交部分 A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式 1 书写不正确的是 ( ) 。 ＋ －3＋ ＋NO↑＋ 2HO 3 B． Fe3O4＋ 8H＋ ===Fe2＋ ＋ 2Fe3＋ ＋4H2O C． Fe(OH)3＋ 3H＋===Fe3＋ ＋ 3H2O ＋ － 3＋ ＋NO↑＋ 8H O D． 3Fe(OH) ＋ 10H ＋NO ===3Fe 2 3 2 解析 3 4 与稀硝酸反应时， 2 ＋ 会被氧化为 3 ＋ ，正确的离子方程式为 3 4 ＋ Fe O Fe Fe 3Fe O＋ 28H 3＋ NO3 ===9Fe ＋NO↑＋ 14H2O。 答案 B 5． ( 高考组合题 ) 下列说法不正确的是 () 。 ①FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3 能从含 Cu2＋ 的溶液中置换出铜 (2014 ·全国新课标Ⅰ， 8D) ②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ( 2014·全国大纲， 6B) ＋ 3＋ － － 8D) ③K 、 Fe 、 NO3 、 SCN在水溶液中能大量共存 (2014 ·广东理综， ④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 (2014 ·江苏化学， 4D) ⑤将 Fe(NO ) 样品溶于稀 H SO 后，滴加 KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验 Fe(NO) 2 3 2 2 4 3 晶体是否已氧化变质 (2014 ·四川理综， 4B) A．仅①②③ B．仅①③④ C．仅②④⑤ D．全部 解析 ①FeCl 3 与 Cu2＋ 不反应，制作线路板的原理为 Fe3＋能腐蚀铜，发生反应为 2Fe3＋ ＋ 2＋ 2＋ ，解释错误；②常温下， Fe 遇浓 H2SO4 钝化，可用铁桶盛放浓 H2SO4，错 Cu===2Fe ＋ Cu 误；③ Fe 3＋ － 与 SCN 能发生反应形成络合物，不能大量共存；④氧化铁用作红色涂料是因 为其显红棕色且化学性质相对稳定， － 而与能否与酸反应无关， 错误； ⑤NO 在酸性条件下 3 具有强氧化性，能够氧化 Fe2＋生成 Fe3＋ ，故滴加 KSCN溶液后溶液变红色，不能证明 Fe(NO3) 2 是否氧化变质，错误；故①②③④⑤全部错误。 答案 D － 6．(2014 ·乐山模拟 ) 将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子” ) 溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液 中，溶液变成红色。将该红