高考化学一轮复习习题第5章第15讲元素周期表元素周期律.docx

2019 年高考化学一轮复习习题 第 5 章第 15 讲元素周期表 元素周期律 第五章 物质结构 元素周期律 第 15 讲 元素周期表 元素周期律 一、选择题 1．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。下 列事实不能用元素周期律解释的只有 ( ) A．碱性： KOHCa(OH)2Mg(OH)2 B．稳定性： H2OH2SH2Se C．挥发性： HNO3H3PO4H2SO4 D．原子半径： PSCl 2．如图是部分短周期元素原子 ( 用字母表示 ) 最外层电子数与原子序数的关 系。下列说法正确的是 ( ) A．X 和 R在同一周期 B．原子半径： WRX C．气态氢化物的稳定性： YX － 2 － D．Y 和 R 都能影响水的电离平衡 下表为几种短周期元素的性质： 元素编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 (10 －1 nm) 最高或最低 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋ 1 ＋ 5 ＋3 － 2 －3 －1 － 3 化合价 对上述元素有关说法正确的是 ( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤ 1 / 8 2019 年高考化学一轮复习习题 第 5 章第 15 讲元素周期表 元素周期律 D．⑧号元素原子结构示意图为： 4．现有部分短周期主族元素的性质与原子 ( 或分子 ) 结构如下表： 元素编号 元素性质与原子 ( 或分子 ) 结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子， 分子中含有 3 对共用电 子对 Y M层电子数与 K 层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是 ( ) A．Z 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B．T 与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C．Y 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应， Y 的反应要剧烈些 D．X 和 Y两元素之间有可能形成共价键 5．下列判断正确的是 ( ) A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、 H2CO3的酸性依次减弱 － ＋ 2＋ － 的半径依次减小 B．Cl 、Na 、Mg 、F C．Na、 Mg、Al 失电子能力随最外层电子的增加而增强 D．HI、 HBr、HCl、HF的沸点依次降低 6．如图 X、Y、A、 B、 C 均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素， 则下列说法错误的是 ( ) X A Y C B A. 原子半径大小： YCXA B．Y 和 B形成的化合物中 Y 和 B 的原子个数比为 2 :3 C．X、C、A 中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 A D．A、B 均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应 7．下列各表为周期表的一部分 ( 表中为原子序数 ) ，其中正确的是 ( ) 2 / 8 2019 年高考化学一轮复习习题 第 5 章第 15 讲元素周期表 元素周期律 8．随原子序数递增，八种短周期元素 ( 用字母 x 等表示 ) 原子半径的相对大 小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列有关说法中正确的是 () A．元素 f 位于第三周期Ⅲ族 B．离子的半径大小为 r (d 2－ ) r (e ＋ ) C．元素 h 的氧化物对应水化物的酸性比 g 的强 D．由 x、z 组成的一种四原子化合物的电子式为 9． X 、Y、Z、W为原子序数递增的 4 种短周期元素，其中 Y、Z 为金属元素。 X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反 应关系 ( 图中“——”相连的两种物质能发生反应 ) 。下列判断一定正确的是 ( ) A．X 是元素周期表中非金属性最强的元素 B．Z 位于元素周期表第三周期ⅠA 族 C．4 种原子中， Y 原子半径最大 D．W的最高化合价为＋ 7 10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( ) A．第Ⅶ A 族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋ 1 递增到＋ 7 C．同周期元素 (0 族除外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3 / 8 2019 年高考化学一轮复习习题 第 5 章第 15 讲元素周期表 元素周期律 11．五种短周期元素的部分性质数据如下表所示， 下列叙述正确的是 ( ) 元素 T X Y Z W 原子半径 /nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低 ＋1 ＋5、－3 ＋7、－1 ＋6、－ 2 ＋3 化合价 A.X 的阴离子半径小于 T 的阳离子半径 B．Y 的氢化物的热稳定性比