第3章自然界及材料家族的元素(2)[参考].pdfVIP

第 2 讲 氮的循环 2017 级教学指导意见 核心素养 1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析化 1.了解氮及其重要化合物的 学反应。 主要性质与应用，掌握其重 2.科学探究与创新意识：能根据氮气及化合物的性 要化合物的制备方法。 质提出有探究价值的问题，设计探究方案，进行实 2. 了解 N2 及其重要化合物 验探究。 对环境的影响及对社会发 3.科学态度与社会责任：具有严谨求实的科学态度， 展的责任。 认识合成氨对社会发展的重大贡献。 考点一 氮气及其氧化物 [学在课内 ] 1.自然界中氮的存在和氮的固定 (1) 自然固氮 { 雷雨天产生 NO气体豆科植物根瘤菌固氮 (2)人工固氮：合成氨工业。 2.N2 的性质 N2 的电子式∶ N??N ∶，结构式为 N ≡N 。 写出有关化学方程式： 点燃 ① 3Mg＋N2 3 2 2 2 3 =====Mg N ；②N ＋3H 2NH ； 放电或高温 ③ N2 ＋O2 ===== 2NO 。 3.氮的氧化物 2 2 3 2 2 4 2 5 (1)氮有多种氧化物： N O、NO、N O 、NO 、N O 、N O 。其中 ① N2O3、N2O5 分别为 HNO2、HNO3 相应的酸性氧化物 (酸酐 )。 2 2 4 2 2 4 ② NO 与 N O 可相互转化 2NO N O 。(对气体体积、 分子数目及产物相 对分子质量的影响 )。 (2)NO 和 NO2 的比较 NO NO2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 与 O2 2 2 反应 2NO ＋O ===2NO 与 H2O 2 2 3 3NO ＋H O===2HNO ＋NO 反应 3 3 2 3 3 2 3Cu＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) Cu＋4HNO (浓 )===Cu(NO ) ＋ 制备 ＋2NO ↑＋4H2O 2NO2 ↑＋2H2O 收集方法 排水法