基础化学：第二章 原子结构.ppt

* 原子光谱中以氢原子光谱最简单。 * 物体间热力传导基本法则 。 * 紫外灾难在经典统计理论中，能量均分定理预言黑体辐射的强度在紫外区域会发散至无穷大. 黑体辐射的总本领（辐射出射度） * 光到底是波动性还是粒子性经过了几百年的争论，其中”光的粒子性“代表人物牛顿 * 1924年法国物理学家德布罗意 * 以后又证明中子、质子等其他微粒都具有波动性 * 我们能准确的知道火车在行进中的位置和速度；可以正确的预测出日食发生在何时、何地并持续多久。但是对于具有波粒二象性的微粒如电子来说，它的运动情况不能用经典力学来描述。1927年海森堡提出不确定原理 * 薛定谔方程有非常多的解，而要使所求得的解具有特定的物理意义，需要有边界条件的限制。 * 为啥是平均距离呢？电子电子衍射图，是带状的，而不是线状。 * 3）举例解释，考试把90-99分为一段（优秀）；80-89一段（良好）；。。。但是90-99里面可能还有98、97、96等等 * 经典运动中：有直线运动、平抛运动、圆周运动等，运动轨道形状不同吧 * 角量子数相同的电子，具有确定的电子云形状，但是我们现在是在三维空间里面研究电子出现的几率，所以可以在空间沿着不同的方向伸展。 一、周期与核外电子构型 (1). 元素周期表共有七个横行，每一横行为一个周期，每一个周期对应一个能级组，共有七个周期 (2). 元素在周期表中所属周期数等于该元素原子的电子层数，也等于元素原子的最外电子层的主量子数 周期数 = 电子层数 = 最外电子层的主量子数 n 如：19号元素K：[ Ar ] 4s1 ，最外电子层 n = 4 ，所以钾元素属于第四周期 (3). 各周期所包含的元素的数目，等于相应能级组中的原子轨道所能容纳的电子总数 周 期 能级组 能级组内原子轨道 最大电子容量 元素数目 1 Ⅰ 1s 2 2 2 Ⅱ 2s 2p 8 8 3 Ⅲ 3s 3p 8 8 4 Ⅳ 4s 3d 4p 18 18 5 Ⅴ 5s 4d 5p 18 18 6 Ⅵ 6s 4f 5d 6p 32 32 7 Ⅶ 7s 5f 6d 7p 32 23（未完） (4). 一般将第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六周期称为长周期，第七周期未满，只有23 个元素，故称为不完全周期 (5). 长周期包含过渡元素和内过渡元素 过渡元素：具有未充满的d电子的元素 (d区和ds区) 内过渡元素：具有未充满的f电子的元素 镧系：Z = 51~Z = 57的15个元素 锕系：Z = 89~Z = 103的15个元素 二、族与核外电子构型 族：原子的电子层结构相似的一列元素 元素周期表共有18 个纵列，16个族。其中八个主(A)族，八个副(B)族 3个纵列(八、九、十)为第Ⅷ族，其余每个纵列为一族 主族由长周期元素和短周期元素组成；副族只 由长周期元素组成 按电子填充顺序，凡最后一个电子填入ns或np轨道的元素，其内层电子处于全满状态，共有八个主族 如： S ，Z = 16 核外电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 或[Ne] 3s2 3p4 价电子为：3s2 3p4 族数：VIA 1. 主族 表示：ⅠA ~ ⅦA和0族 族数 = 最外层电子数 = 价层电子数 = 最高氧化值 按电子填充顺序，凡最后一个电子填入次外层 (n－1)d轨道或倒数第三层(n－2)f 轨道的元素，共有8个副族 2. 副族 ①ⅠB和ⅡB族：(n-1)d 轨道全满，价层电子组态为 (n-1)d10 ns1－2 族数 = ns 电子数 如： Cu ，Z = 29 ⅠB族 表示：IB ~ ⅦB和VIII 副族元素的价电子层包括了