化学9上3单元课题2第3课时.pptxVIP

1 化学·九年级上册·RJ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 2 以氯化钠为例，学习离子形成的过程。 知道离子是构成物质的一种粒子，体会宏观物质与微观离子之间的联系。 学习目标 课题2 原子的结构 第3课时 离子的形成 3 自学教材P55，回答问题 请你画一画1~18号原子的结构示意图，看谁画得快、画得准确。 原子最外层电子数是 的结构叫相对稳定结构，相对稳定结构的原子化学性质 。 自主学习 8（只有一层是2） 比较稳定 4 探究点1：离子的形成 互动课堂(探究与合作) 要趋向相对稳定结构的钠原子和氯原子如何变化来达到相对稳定结构？ 讨论： 5 氯原子最外层的3个电子转移到钠原子的最外层上，使它们的平均数相等。 猜想： 氯原子最外层的7个电子转移到钠原子的最外层上，使双方达到相对稳定结构。 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，使双方达到相对稳定结构。 6 分析： ③ 7 ⑵钠原子失去电子变成 ， 氯原子得到电子变成 。 ⑶原子失去电子带 电叫做阳离子，原子 得到电子带 电叫做阴离子。阴、阳两 种离子相互作用形成离子化合物。 带正电的钠离子 带负电的氯离子 正 负 8 探究点2：离子结构示意图 核电荷数相同，都是11 离子与原子的区别。 9 电子层数不同，最外层电子数不同 钠原子（Na）不带电，钠离子(Na+)带正电 核电荷数相同，都是17；电子层数相同 最外层电子数不同 氯原子（Cl）不带电，氯离子（Cl-）带负电 10 结论： ⑴离子是 的原子（或原子团），如Na+、 Cl-、OH-等。 ⑵同种元素的原子和离子的 相同， 一定不同。 ⑶离子符号的书写是在原子符号的右上角写上 带电符号和带电数目。如镁原子失去2个电 子变成镁离子，符号是 ；硫原子得到 2个电子变成硫离子，符号是 。 带电 核电荷数 Mg2+ S2- 最外层电子数 11 观察下列四组图，你发现离子符号的带电数与原子最外层电子数有什么关系？ 离子符号的带电数和原子最外层电子数的关系。 12 结论： 其原子最外层电子得失的数目, 金属原子最外层有n个电子，则阳离子符号为“n+”；非金属原子最外层电子数-8=n，则阴离子符号中电荷数为“n-”，数字写在前，符号写在后。 13 小组合作展示 ⑴一个水分子中有2个氢原子，1个氧原子，则一 个水分子中共有 个原子核， 个质子。 14 分子中质子数是分子中各原子的质子数之和，原子核数目是分子中的原子数目之和；阳离子的电子数=质子数-带电数，阴离子的电子数=质子数+带电数。通过对上图的分析，得出随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化。 ⑵一个Mg2+共有 个电子。Cl-的最外层电 子数和 原子的最外层电子数相同。 ⑶通过对该图的分析，你能发现哪些规律？ 请写出其中一个： 。 15 当堂过关·即学即练 16 ⑴原子通过得失电子形成离子；得电子是阴离子，失电子是阳离子。所以离子是带电的原子或原子团。离子也是构成物质的粒子。 ⑵离子符号用元素符号及元素符号右上角的带电数目和电性表示，如钠离子Na+,镁离子Mg2+,硫离子S2-,氢氧根离子OH-等。 ⑷区别原子结构示意图和离子结构示意图的方法是：核外电子数=核电荷数，是原子结构示意图；核外电子数核电荷数，是阳离子结构示意图；核外电子数核电荷数，是阴离子结构示意图。 17 18 本课时讲解结束，同学们如果还有疑问，请与老师或其他同学一起合作探究吧！ 19 分析： ③ 20 电子层数不同，最外层电子数不同 钠原子（Na）不带电，钠离子(Na+)带正电 核电荷数相同，都是17；电子层数相同 最外层电子数不同 氯原子（Cl）不带电，氯离子（Cl-）带负电 21 分子中质子数是分子中各原子的质子数之和，原子核数目是分子中的原子数目之和；阳离子的电子数=质子数-带电数，阴离子的电子数=质子数+带电数。通过对上图的分析，得出随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化。 ⑵一个Mg2+共有 个电子。Cl-的最外层电 子数和 原子的最外层电子数相同。 ⑶通过对该图的分析，你能发现哪些规律？ 请写出其中一个： 。