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精选练习 2—— 基本概念和基本理论 姓名 一、选择题： +1 － 2 +4 +2 5 ?有H、0、C、Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是 () 5 (B)6 (C)7 (D)8 6?某含氧酸的化学式为 HhXOn—i，贝U X的同价态的氧化物的化学式，可能是 () X 2O (B)XO 2 (C)X 2O3 (D)XO 3 7 ?某元素氧化物分子量为 a，价态相同的硫酸盐分子量为 b，则此元素的化合价可能是 () ( A) b-a/80 (B)a-b/80 (C)2b-a/80 (D)b-a/40 11 ?按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为 2n2 (n为电子层数)；最外层 电子数不超过8个；次外层电子数不超过 18个，预测核电荷数为 118的元素的原子核外电 子层排布 是 ( ) (A) 2 , 8 , 18 , 32 , 32 ,18 , 8 (B) 2 , 8 , 18 , 32 , 50 , 8 (C) 2 , 8 , 18 , 3 2 , 18 , 8 (D) 2 , 8 , 1 8 , 3 2 , 5 0 , 1 8 , 8 13 ?碳元素与某非金属元素 R可形成化合物 CR,已知在一个分子中各原子的电子数之和 为74,贝U R的原子序数和 X的值分别是 () (A)16 , 2 (B)35 , 4 (C)17 , 4 (D)26 , 3 15 ?等电子体具有原子数目相同， 电子数目相同的特征。 下列各组物质中属于等电子体的 是 () (A)N0 和 02+ (B)C0 和 N2 (C)N0 2 和 CO (D)S0 2 和 C10 17 ? R离子有两个电子层且已达稳定结构。与 R的电子数相等的微粒(分子、原子和离 子，但不包括 RT本身)可有 () (A)6 种 (B)7 种 (C)8 种 (D)9 种 19 ?原子的核电荷数小于 18的某元素x,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1, 原子核内质子数是 2n 2-1。下列有关 x的说法中不正确的 () (A)X能形成化学式为X(0H)3的碱 (B)X 可能形成化学式为 KX0的含氧酸钾盐 (C)X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 (D)X 能与某些金属元素形成化 合物 21 ?两位美国科学家彼得?阿格雷和罗德里克?麦金农， 因为发现细胞膜水通道， 以及对 离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得 诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 () 他们的研究和化学物质水有关 他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 他们的研究深入到分子、原子的层次 他们的研究深入到细胞的层次 22 .氢氧化钙在 80C时的溶解度为 x克，20C时Ca( OH) 2溶解度为y克，取80C时 Ca( OH) 2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20C,滤去折出固体，滤液中Ca(OH 2的质量分数为 z% ,贝U x 、 y 、 z 的关系正确的 是 ( ) (A)xyz (B)yzx (C)xy (D)yz .已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为 32%勺该盐溶液，由 50C逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( ) 温度(C) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 (A)0 C ?10C (B)10 C ?20C (C)20 C ?30C (D)30 C ?40C . 60C时，化合物甲的溶解度比乙大。分别取等质量 60C时的甲、乙的饱和溶液，降 温至20C后，析出甲和乙的质量分别为 ag和bg (甲、乙均无结晶水)。以下叙述中正确的 是…( ) 60C时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量大 a 一定大于b 20C时，若甲的溶解度仍比乙的大，贝U a 一定小于b 20C时，若甲的溶解度比乙的小，贝U a 一定大于b ?研究物质变化时可使用具有放射性的 18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究 证明，光合作用的通式应更合理地表达为： 6CQ+12击扮 C 6H2Q+6HO+68Q。在光照充 分的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子” 18q的水中，一段时间后，分析“示踪 原 子” ， 最 有 可 能 是 ( ) (A)在植物体的周围的空气中发现 (B) 在植物体内的葡萄糖 (GH2C6)中发现 (C)在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 (D) 无法确定示踪原子在什么地方出现 . 18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在 某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元索全