高三一轮—水溶液中的离子平衡学案.pdfVIP

水溶液中的离子平衡 第一部分 弱电解质的电离 一、弱电解质的电离平衡 (以 CH 3 3 - +为例 ) COOH CH COO + H 1．电离平衡的建立：在一定条件 (如温度、浓度 )下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2 ．特征： 3 ．电离常数： ⑴电离称度：影响因素： a、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。 b、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。 【练习】比较电离程度大小： (填“＞”或“＜”号 ) ① 20 ℃时， 0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时 0.01 mol/L HCN 溶液。 ② 10℃时 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数 (跟化学平衡常数一样 ) ①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度 的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示 (酸用 K a 表示，碱用 Kb 表示 ) c( H ) c(CH COO ) ②表达式：对于 CH - + ， 有 K 3 3COOH CH 3COO + H a= c(CH COOH ) 3 【练习】①写出 NH 3 ·H2O 的电离平衡常数 + - NH 3 ·H2O NH 4 +OH K b= ② 25 ℃时，在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中，有 0.01mol 的 HA 电离成离子，则该温度下 HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用 K 1、K2 等表示： + - c( H ) c( HS ) - + 2- 如： H2S H + HS Ka1= ；HS H + S Ka2= 。 c( H S) 2 通常情况下， K 1 K2 K3 ③影响因素： (K 值只随 T 的变化而变化，电离是吸热过程，随 T 的升高而升高 ) 。 ④意义：反映弱酸酸性、弱碱碱性强弱。 一定温度下， Ka 越大 (多元弱酸以 Ka1 为依据 ) ，弱酸电离程度越大，溶液浓度相同时， c(H + )越大，弱酸的酸 性越强。 【练习】① 298K 时，醋酸，碳酸和硼酸的电离常数分别是 1.75 ×10-5 、4.4 ×10-7(第一步电离 )和 5.8 ×10-10 则醋 酸、碳酸和硼酸的酸性从大到小排列： ②在 18℃时， H2 3 l -2 、K2