苏教版高中化学必修一知识点(全)(精心整理)（精华版）.docx

苏教版化学必修化学家眼中的物质世界1 知识点总结专题一第一单元丰富多彩的化学物质1. 物质的分类及转化1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）物质的转化（反应）类型1.2四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1. 氧化还原反应：有电子转移的反应- 升失氧还------氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂还原剂→氧化产物＋还原产物+氧化性：氧化剂还原性：还原剂 苏教版化学必修 化学家眼中的物质世界 1 知识点总结 专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质 1. 物质的分类及转化 1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 物质的转化（反应）类型 1.2 四种基本反应类型 化合 反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1. 氧化还原反应：有电子转移的反应 - 升失氧还 ------ 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物 + 氧化性：氧化剂 还原性：还原剂 氧化产物 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如 3+ Fe 、 H2SO4、 KMnO4 等； 2+ 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 最低价态——只有还原性，如金属单质、 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 Fe 、 S、 Cl 2 等； - 2- Cl 、 S 等。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 1 精品资料 精品学习资料 第 1 页，共 19 页 ②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2BrIS22对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如： 2KMnO4 + 16HCl ( 浓 ) =MnO2 + 4HCl( 浓 ) = =2 + 5Cl 2↑2KCl + 2MnCl+ 8H 2O△2↑MnCl + Cl+ 2H2O2前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：(5) 通过与同一物质反应的产物比较：KMnO4 MnO 2如： 2Fe + 3Cl离子反应（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 ②根据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl 2 Br I S 2 2 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂， 所需反应条件越低， 表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂 还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如： 2KMnO4 + 16HCl ( 浓 ) = MnO2 + 4HCl( 浓 ) = = 2 + 5Cl 2↑ 2KCl + 2MnCl + 8H 2O △ 2↑ MnCl + Cl + 2H 2O 2 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性： (5) 通过与同一物质反应的产物比较： KMnO4 MnO 2 如： 2Fe + 3Cl 离子反应 （1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 可得氧化性 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS Cl 2 S 化合物 , 叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ，叫非电解质。 （2）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的 化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 （ 3）离子方程式书写方法： 写 ：写出反应的化学方程式 拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删 ：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查 ：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （ 4）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存， 反应，则不能大量共存。 就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生 2＋ 3＋ 2＋ - 溶液的颜色如无色溶液应排除 有色 离子： Fe 、 Fe 、 Cu 、 MnO4 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 Mg2＋和 OH-等 : 如 Ba2＋和 SO42-、Ag＋和 Cl- 、Ca