2016~2017全国各地试题精选（详解） 8水溶液中的离子平衡.docxVIP

8单元 水溶液中的离子平衡 1．[2016·蚌埠模拟] 一元弱酸HA(aq)中存在电离平衡HAH＋＋A－，如图25－1将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中(忽略溶液的体积变化)，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是(　　) 图25－1 1．C　[解析] 根据HAH＋＋A－，HA电离出的c(H＋)＝c(A－)；因水的电离很小，可忽略，则开始时，c(H＋)＝c(A－)＝0，随着时间的增长，c(H＋)、c(A－)逐渐增大，c(HA)减小，C正确。 2．[2016·南昌一模] 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图25－2所示，下列有关叙述正确的是(　　) 图25－2 A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．②到③的过程中水的电离程度一定减少 C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－) 2．D　[解析] 溶液中存在HClO的电离平衡，也存在水的电离平衡，A错误；②点溶液中还存在HClO，②到③的过程中水的电离程度先增大后减少，B、C错误；②点所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，由方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据物料守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，代入上式得：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，D正确。 3．[2016·淮南一模] 常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图26－1所示(已知：饱和CO2溶液的pH为5.6)，下列说法正确的是(　　) 图26－1 A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol/L B．在pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－) C．在pH＝6时，c(Na＋)c(HCOeq \o\al(－,3))c(COeq \o\al(2－,3)) D．c→d发生的主要离子反应为COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3) 3．C　[解析] Na2CO3溶液中加入盐酸先后发生反应COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑；Na2CO3溶液的pH＝11，则溶液中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，而OH－主要来源于COeq \o\al(2－,3)水解，COeq \o\al(2－,3)水解微弱，则c(COeq \o\al(2－,3))0.001 mol·L－1，A错误；pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))，B错误；pH＝6时，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3、NaCl、CO2、H2O，则溶液中c(Na＋)c(HCOeq \o\al(－,3))c(COeq \o\al(2－,3))，C正确；a→b发生的主要反应为COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3)，c→d发生的主要反应为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，D错误。 4．[2016·荆州质检] 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是(　　) A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 B．原氨水中有1%的含氮微粒为NHeq \o\al(＋,4) C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝5×10－4mol·L－1 4.D　[解析] 等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，所以两者物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，A正确；由分析可知，pH＝11的氨水浓度为0.1 mol/L，则电离产生的c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＝10－3mol/L，则原氨水中NHeq \o\al(＋,4)的含量为eq \f(10－3 mol/L,0.1 mol/L)×100%＝1%，B正确；pH＝11的氨水中水电离的c(H＋)为10－11mol/L，盐酸中水电离的c(H＋)为10－13mol/L，所以氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍，C正确；反应后的溶液中NHeq \o\al(＋,4)、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为eq \f