2017年高考化学考前最后10天自由补缺补漏(10) 溶液中的离子平衡.docVIP

考纲要求 ① 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 ② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 ③ 了解水的电离、离子积常数。 ④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。 ⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 ⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 ⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 ⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。 专家解读 本专题内容是历年高考考查的重点和热点，从高考的命题变化趋势看，溶液中粒子浓度大小比较是主流考查点，试题情景多为最终形成盐或盐与酸，盐与碱的混合溶液，不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒：如电荷守恒，物料守恒，质子守恒等关系的考查，使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。沉淀溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移动、浓度积的表达式及计算、沉淀的生成与转化等。2017年新考纲对“常见离子的检验方法”的要求层次由“了解”升级为了“掌握”，考生也要注意相关知识的复习。 通过对全国新课标卷的分析研究，溶液中的离子平衡是近年高考的必考内容，预计2017年高考将更加注重知识的应用，要求考生会利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的分析，把握其本质，其中溶度积的相关计算预计会在2017年的高考命题中占有一定的重要地位。预计2017年高考题型会稳中有变，以典型元素化合物为载体，结合离子共存，以图象、图表形式进行综合考查。 电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点；从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点；从能力的角度讲，考查学生发散思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。 溶液中离子浓度的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡和水解平衡的移动等。常用解题技巧有以下几个方面： (1)微粒浓度大小比较的理论依据： ①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c()?c()(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 ②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c()＞ c()?c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。 (2)三个守恒关系： ①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中c(Na＋)+c(H＋)＝c()+2c()+c(OH?)。 ②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol·L?1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c()+c()+c(H2CO3)＝0.1 mol·L?1。 ③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH?)，在碱性盐溶液中OH?守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH?)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)。 (3)四种情况分析： ①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c()＞c()＞ c()。 ②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c()＞c(OH?)＞c()。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c()由大到小的顺序是③＞①＞②。 ④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在 0.1 mol·L?1的NH4Cl和0.1 mol·L?1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c()＞ c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性，c(OH?)＞c(H＋)，同时c()＞c(Cl?)。