2016~2017全国各地试题精选（详解） 7化学反应速率和化学平衡.docxVIP

7单元 化学反应速率和化学平衡 1．[2016·衡水中学一调] 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)eq \o(,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH0。 某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量之比为 1∶3 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图21－1所示。下列说法正确的是(　　) 图21－1 A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变 1．C　[解析] 该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故a点的平衡常数大于b点，A错误；b点速率之比应等于化学计量数之比，B错误；其他条件恒定时，充入更多H2 ，v(CO2)增大，D错误。 2．[2016·长沙长郡中学六模] 已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，图22－1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　) 图22－1 A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v正v逆 C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) 2．D　[解析] b点后由于透光率降低，c(NO2)增大，故b点的操作是压缩注射器，A错误；d点透光率呈现逐渐降低的趋势，平衡逆向移动，v正v逆，B错误；c点比a点透光率低，即压缩注射器，c(NO2)增大，c(N2O4) 增大，C错误；2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH0，b点压缩注射器，平衡正向移动，反应放热，则T(b)T(c)，D正确。 3．[2016·保定模拟] 已知反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的分解速率表达式为v正＝k正·cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340 K时实验测得的有关数据如下： t/min 1 2 3 4 c(N2O5)/(mol·L－1) 0.133 0.080 0.057 0.040 v正/(mol·L－1·min－1) 0.046 6 0.028 0.020 0.014 下列有关叙述不正确的是(　　) A．340 K时，速率表达式中m＝1 B．340 K时，速率表达式中k正≈0.35 min－1 C．340 K时，若c(N2O5)＝0.100 mol·L－1，则v正≈0.035 mol·L－1·min－1 D．若t＝2 min时升高温度，则m不变，k正减小 3．D　[解析] 由表中数据可知，c(N2O5)浓度之比约等于v正之比，则v正与c(N2O5)浓度成正比关系，故m＝1，A正确；m＝1，由4组数据可解得k正≈0.35 min－1，B正确；340 K时，若c(N2O5)＝0.100 mol·L－1，则v正≈0.35 min－1×0.1 mol·L－1＝0.035 mol·L－1·min－1，C正确；升高温度，反应速率加快，k正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v正＝k正·c(N2O5)可知k正增大，D错误。 4．[2016·漳州八校联考] 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO2(g)＋2CO(g)eq \o(,\s\up7(催化剂))2X(g)＋Y(l)，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 c(SO2)/(mol·L－1) 1.00 0.50 0.23 3.00×10－37 3.00×10－37 c(CO)/(mol·L－1) 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00 下列说法不正确的是(　　) A．X的化学式为CO2 B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1 C．该回收原理运用了SO2的还原性 D．该温度下，此反应的平衡常数的数值约是3.33×1036 4．C　[解析] 根据原子守恒，推出X为CO2，Y为S，A正确。 v(CO)＝eq \f(4－3,1)mol/(L·s)＝1.00 mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(CO)＝v(CO2)＝1.00 mol/(L·s)，B正确。根据反应方程式，S的化合价由＋4价→0价，化合价降低被还原，SO2作氧化剂，C错误。K＝eq \f(c2（CO2）,c（SO2）×c2（CO）)＝eq \f(22,22×3×10－37)≈3.33×1036，D正确。 5．[2016·宜昌模拟节选] 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定容积的密闭