2016~2017全国各地试题精选（详解） 15 化学与技术.docxVIP

15化学与技术 1．[2016·武汉调研] 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图41－1表示其工业流程，图41－2表示各物质的溶解度曲线。 图41－1 图41－2 回答下列问题： (1)图中X的化学式为________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________，该反应先向饱和食盐水中通入________(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是________________________________________。 (3)沉淀池的反应温度控制在30～35 ℃，原因是______________________________________________________。 (4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为________________________________。 (5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图41－3所示，则曲线a、d对应的离子分别是________、________(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为________，原NaHCO3的分解率为________。 图41－3 1．(1)CO2 (2)CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　NH3　不能析出NaHCO3晶体 (3)温度低于30 ℃时，反应速率慢；高于35 ℃时，NH4HCO3分解，不利于析出NaHCO3晶体 (4)CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O (5)Na＋　COeq \o\al(2－,3)　71.62%　80% [解析] (1) 根据“侯氏制碱法”原理，煅烧炉中发生的反应为2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2可循环使用，故X为CO2。(2)沉淀池中先通入氨气，再通入CO2，有利于产物的生成，若颠倒则不能生成NaHCO3 晶体；沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)由溶解度曲线可知，温度高于35 ℃时，NH4HCO3 会有分解，不利于NaHCO3的析出，低于30 ℃时，反应速率较慢。(4) 母液中含有NH4Cl ，加入CaO后发生反应2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O。(5) 曲线a随盐酸的加入其物质的量不变，应为Na＋；样品中加入盐酸，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3 ，COeq \o\al(2－,3) 物质的量减小，HCOeq \o\al(－,3)物质的量增大，故d为COeq \o\al(2－,3)；由图中看出，n(Na2CO3)＝0.02 mol, 该样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(0.02 mol×106 g·mol－1,2.960 g)×100%＝71.62%。产生0.02 mol Na2CO3，需要0.04 mol NaHCO3，该样品中未分解的n(NaHCO3)＝0.01 mol, 则原NaHCO3的分解率为eq \f(0.04 mol,0.04 mol＋0.01 mol)×100%＝80%。 2．[2016·河南三市调研] 硅是无机非金属材料的主角，硅芯片的使用，促进了信息技术的革命。 (1)陶瓷、水泥和玻璃都属于传统硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料除了SiO2、Na2CO3外还有________。玻璃制作过程中发生了反应Na2CO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑。已知碳酸酸性强于硅酸，请说明该反应可在高温下发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如下： 图41－4 ①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式： Ⅱ________________________________________________________________________， Ⅲ______________________________________