2021年高考化学复习《物质结构和性质模块的应对策略》.ppt

物质结构和性质模块的 应对策略 平南县中学 吴严坤 时间 贵高联考 市一模 市二模 35平题均分 4.41 5.36 4.64 命题角度 设空方向 频数 1.原子结构与元素的性质 核外电子排布表达式 9 电离能及应用 5 电负性及应用 3 2017-2020年大数据（全国ⅠⅡⅢ卷） 命题角度 设空方向 频数 2.化学键与 分子结构 离子键、离子化合物 3 σ键和π键、配位键判断 5 杂化轨道类型判断 6 空间结构 5 命题角度 设空方向 频数 3.晶体结构与性质 晶格能对离子晶体性质的影响 2 分子晶体结构与性质的关系 6 氢键对物质性质的影响 4 金属晶体的结构与性质的关系 2 根据晶胞进行相关计算 10 从高考四年数据来看，新课标对本选考模块主要有三种考查形式：一是围绕某一主题展开，二是在应用元素周期表、原子结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上，考查有关物质结构与性质中的重要知识点，三是以新科技，新产品为载体的综合体。 “六个”命题点 (1)基本化学用语：书写1～36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式(或价电子排布式)；电子式或结构式的书写(有的需要找等电子体结构去模仿)。 (2)元素周期表、元素周期律：元素的电负性和电离能的变化规律，特别注意一些元素的反常现象。 (3)化学键及分子间作用力：σ键或π键的数目；键参数；氢键；范德华力。 (4)分子结构与性质：分子立体构型的判断；中心原子杂化类型的判断；等电子体的寻找和等电子原理的应用。 (5)配合物的组成与结构：配合物化学式的书写；配合物结构示意图的表示；配合物中化学键种类的判断。 (6)晶体结构和性质的考查：晶胞中微粒数目的计算；晶体熔、沸点的比较(分子晶体往往受到氢键的影响)。 应对策略： 1、基础比较好的同学，通过多做套题、近年的高考题，自己总结，再多练习晶胞的相关计算。 2、基础相对薄弱的同学，通过小专题训练，强化记忆一些常考的内容，力争能拿下2-8分。 小专题包括： （1）强记元素周期表前36号元素，特别是第四周期元素的核外电子排布式。 （2）电负性和电离能的正常排序和第一电离能反常的具体情况。 （3）常见分子的杂化类型和立体结构。 （4）常见的分子晶体和离子晶体以及判断方式。 （5）常见络合物及其配体、配体数目。 （6）常见的简答问题。 6.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显＋3、＋2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显＋3、＋2价：_____________________________________ _________________________________________________________________________。 Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的两个电子易失去而显＋2价，3d上再失去1个电子后成较稳定的半充满状态，所以可显＋3价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 21 22 23 类型三　和氢键有关的问题 22.H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是____________________________________________________________。 23.乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________________________________。 H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 21 22 23