化学键的课件.ppt

4、形成共价键条件: 非金属元素之间化合;Cl2、HCl、H2O 部分金属元素原子与非金属元素原子,如AlCl3 ,FeCl3; 5、存在:不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物:象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。 思考 哪些粒子能形成共价键? 思考 * 2021/3/27 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 表示法 以NaCl为例 以为HCl例 成键元素 典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 [ ] + - · Na Cl · · ： ： · Cl ·· ·· H ·· ·· * 2021/3/27 H Cl × × × × × × × × Cl × × × × × × Cl × × × × × × × × HCl的电子式 Cl2的电子式 二、共价键 1.定义:原子间通过共用电子对形成的相互作用 ２.表示式 ①电子式 ②结构式: 如:H-Cl Cl-Cl 用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去 * 2021/3/27 1、写出下列物质的电子式和结构式CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO H2O 2 2、用电子式表示下列物质的形成过程 CO2 H2O O2 * 2021/3/27 共价键的分类 共价键分为非极性共价键和极性共价键。 非极性共价键:相同元素原子之间形成的共价键,由于两个相同原子吸引电子的能力（电负性）相同,共用电子对不偏向任何一方,成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。 极性共价键:不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷的两极，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。如HCl、H2O * 2021/3/27 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物,并写出电子式,是共价化合物的并写出结构式 氯化铵、氯化钙、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氮气、二氧化碳、三氯化磷、氨气、甲烷、四氯化碳、水、过氧化氢、氟化氢、硫化钠、次氯酸、氯化碘、氧气、氢氧化钙 * 2021/3/27 [思考与交流] 所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗?所有的由金属元素和金属元素组成的化合物都是离子化合物吗? 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的物质一定是共价化合物？ 含有离子键的化合物一定是离子化合物？ 所有的物质都含有化学键？ * 2021/3/27 1. 下列分子的电子式书写正确的是（ ） C * 2021/3/27 2．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 3．下列物质中,具有非极性键的离子化合物是（ ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2 4．下列叙述正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．离子化合物中只含有离子键 　 C D C * 2021/3/27 5、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,(1)X、Z两种元素的元素符号:X___、Z___。(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____，它的共价键属于____(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为___(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___;X与W形成的化合物与水反应时，水做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 * 2021/3/27 6、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是(　　) * 2021/3/27 7、在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　) A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2 * 2021/3/27