电解池知识点总结[汇编].docxVIP

20XX ? Knowledge Points 知识点汇编 三．电解池 1、界说：凭借外加电流引起的氧化恢复反响，把电能转化为化学能的设备。 2．原电池和电解池的比较： 设备 原电池 电解池 实例 原理 构成条件 ①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反响。 ①电源；②电极（慵懒或活性电极）；③电解质（水溶液或熔化态）。 反响类型 自发的氧化恢复反响 非自发的氧化恢复反响 电极称号 由电极自身性质决议：正极：资料性质较不生动的电极；负极：资料性质较生动的电极。 由外电源决议：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极； 电极反响 负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反响）正极：2H++2e-=H2↑（恢复反响） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （恢复反响）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反响） 使用 ①抗金属的电化腐蚀；②有用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（锻炼Na、Mg、Al）；④精粹（精铜）。 3、电解反响中反响物的判别——放电次序 ⑴阴极A.阴极资料(金属或石墨)总是遭到维护。 B.阳离子得电子次序 — 金属活动次序表的反表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子放电次序与浓度有关，并不肯定） ⑵阳极A.阳极资料是慵懒电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子 ＞F- 【阐明】：若阳极是生动电极时：电极自身被氧化，溶液中的离子不放电。 4、电解反响方程式的书写进程： ①剖析电解质溶液中存在的离子； ②看阳极电极资料，确认阳极参与反响的物质。若阳极资料为活性电极，则电极资料自身放电。若阳极资料为慵懒电极，则阳极是溶液中的阴离子依照放电次序进行放电③确认电极、写出电极反响式； ④写出电解方程式。 如：（阳极资料为慵懒电极资料） ⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）： 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反响，PH增大。 ⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）： 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反响， PH减小。 ⑶电解CuCl2溶液（电解电解质自身）： CuCl2 Cu＋Cl2 ↑ 电解盐酸： 2HCl H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。 ⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）： 2H2O 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH别离减小、增大、不变。酸、碱、盐的参加添加了溶液导电性,然后加速电解速率（不是起催化作用）。 ⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 4Na + O2↑ + H2O↑ 若阳极资料为活性电极如 用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O Cu(OH)2 + H2↑ （留意：不是电解水。） 5、电镀（电解精粹铜） 1、界说：使用电解原理在某些金属外表镀上已薄层其他金属或合金的办法。其实质是一种特别情况下的电解。 2、构成： 阴极:待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液 如：在铁制品外表电镀铜： 阳极：Cu — 2e—== Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e—== Cu 电解精粹铜的成果：阳极上粗铜逐步溶解，杂质Ag、Pt等堆积在电解槽的底部，构成阳极泥，阴极上纯铜逐步分出。电解质溶液浓度在电解后削减。 例题精讲 【例1】将两个铂电极刺进500mL CuSO4溶液中进行电解，通电必定时刻后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气分出，且不考虑水解和溶液体积改变)，此刻溶液中氢离子浓度约为 　　A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L 【例2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反响为: 　　Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是: 　　A、放电时，负极上发生反响的物质是Fe. 　　B、放电时，正极反响是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 　　C、充电时，阴极反响是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O 　　D、充电时，阳极邻近pH值减小. 【例3】甲、乙两个容器中，别离参加0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________ 　　 【例4】有三个烧杯，别离盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起