原电池和电解池知识点总结[借鉴].docxVIP

20XX ? Knowledge Points 知识点汇编 原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 设备 原电池 电解池 实例 原理 使氧化复原反响中电子作定向移动，然后构成电流。这种把化学能转变为电能的设备叫做原电池。 使电流经过电解质溶液而在阴、阳南北极引起氧化复原反响的进程叫做电解。这种把电能转变为化学能的设备叫做电解池。 构成条件 ①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反响。③能自发的产生氧化复原反响④构成闭合回路 ①电源； ②电极（慵懒或非慵懒）；③电解质（水溶液或熔化态）。 反响类型 自发的氧化复原反响 非自发的氧化复原反响 电极称号 由电极自身性质决议：正极：资料性质较不生动的电极；负极：资料性质较生动的电极。 由外电源决议：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极； 电极反响 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反响）正极：2H++2e-=H2↑（复原反响） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （复原反响）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反响） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 使用 ①①抗金属的电化腐蚀；②有用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（锻炼Na、Mg、Al）；④精粹（精铜）。 2原电池正负极的判别： ⑴依据电极资料判别：生动性较强的金属为负极，生动性较弱的或许非金属为正极。 ⑵依据电子或许电流的活动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶依据电极改动判别：氧化反响→负极； 复原反响→正极。 ⑷依据现象判别：电极溶解→负极； 电极分量添加或许有气泡生成→正极。 ⑸依据电解液内离子移动的方向判别：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反响式的书写： 负极：⑴负极资料自身被氧化： ①假如负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，则为最简略的：M-n e-=Mn+ 如：Zn-2 e-=Zn2+ ②假如阳离子与电解液成分反响，则参与反响的部分要写入电极反响式中： 如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4 ⑵负极资料自身不反响：要将失电子的部分和电解液都写入电极反响式， 如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极资料能自发的与电解液反响时，正极则是电解质溶液中的微粒的反响， H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu ⑵当负极资料不与电解质溶液自发反响时，正极则是电解质中的O2横竖复原反响 当电解液为中性或许碱性时，H2O比参与反响，且产品必为OH-, 如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH- ②当电解液为酸性时，H+比参与反响，产品为H2O O2+4O2+4e=2H2O 4．化学腐蚀和电化腐蚀的差异 化学腐蚀 电化腐蚀 一般条件 金属直接和强氧化剂触摸 不纯金属，外表湿润 反响进程 氧化复原反响，不构成原电池。 因原电池反响而腐蚀 有无电流 无电流产生 有电流产生 反响速率 电化腐蚀＞化学腐蚀 成果 使金属腐蚀 使较生动的金属腐蚀 5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的差异 电化腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 正极反响 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 2H+ + 2e-==H2↑ 负极反响 Fe －2e-==Fe2+ Fe －2e-==Fe2+ 腐蚀效果 是首要的腐蚀类型，具有广泛性 产生在某些部分区域内 考点说明 6．金属的防护 ⑴改动金属的内部安排结构。合金钢中含有合金元素，使安排结构产生改动，耐腐蚀。如：不锈钢。 ⑵在金属外表掩盖维护层。常见办法有：涂油脂、油漆或掩盖珐琅、塑料等；使外表生成细密氧化膜；在外表镀一层有自我维护效果的另一种金属。 ⑶电化学维护法 ①外加电源的阴极维护法:接上外加直流电源构成电解池，被维护的金属作阴极。 ②献身阳极的阴极维护法：外加负极资料，构成原电池，被维护的金属作正极 7。常见有用电池的品种和特色 ⑴干电池（归于一次电池） ①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质： ②电极反响 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ 碱性电解质：（KOH电解质） 电极反响 负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2 总反响：Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+