第一节物质的量气体摩尔体积.ppt

名师点睛：(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 (2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 例4　(河南郑州外国语学校2011届高三第二次月考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】　B 迁移应用4　对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　　) A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 答案：C 易错点　对元素化合物知识、基本概念与理论知识掌握不牢，造成错误 例　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．用电解法精炼铜转移0.2 NA个电子时阳极溶解6.4 g铜 B．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 C．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA D．13.6 g熔融KHSO4中含有0.2 NA个阳离子 对应学生用书3页 【错因分析】　A、B、D项均具有很强的干扰性，如果对相应的知识掌握不牢，就容易造成错选。如错选A项的原因是只看到转移的电子数，而没有正确理解在实际电解过程中阳极将先溶解比铜活泼的金属。错选B则是没有正确区分Fe(OH)3分子与Fe(OH)3胶粒之间的不同。错选D的原因有两个：一是误认为KHSO4会在熔融状态下电离出K＋、H＋、SO42－；二是没有看清题中所指的0.2 NA个是阳离子的数目，错误认为是所有离子的数目。 【正确解答】　A项，电解法精炼铜时，粗铜作阳极，先是比铜活泼的金属溶解，随后才是铜的溶解，而在阴极始终是铜的析出，所以当转移0.2 NA个电子时，阳极溶解的铜小于6.4 g，而阴极析出的铜为6.4 g。B项，1 mol FeCl3完全水解转化为Fe(OH)3，所得的Fe(OH)3分子数为NA个，而氢氧化铁胶体的胶粒则是许多个Fe(OH)3分子的聚集体，其数目远小于NA个。C项，无论是生成MgO，还是生成Mg3N2,0.01 mol Mg完全燃烧失去的电子数均为0.02 mol，C项正确。D项，在熔融状态下HSO4－不会电离出H＋和SO42－，13.6 g熔融KHSO4中只有0.1 NA个阳离子。答案为C 易错再练　用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是(　　) A．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B．常温常压下，4 g D2中所含的中子数为2NA C．4.48 L O3中所含的氧原子数为2NA D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2 NA 【解析】　A项，1 mol Na2O2与足量的水反应转移的电子数为NA；C项没有指明状态，所以不能确定4.48 L O3的物质的量；D项，溶液中Al3＋要水解，溶液中含有的阳离子总数不为0.2 NA。 【答案】　B 1．(2010年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4NA个C—H键 B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 对应学生用书4页 2．(2009年海南高考化学)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 解析：0.1 mol Mg变为Mg2＋时失去0.2 mol电子，即0.2 NA，A错；不知道0.5 mol/L盐酸的体积，无法确定溶质的粒子数，B错；标准状况下22.4 L CH4为1 mol，CH4和H2O都是10电子分子，C对；未说明是否是标准状况，无法确定CO的物质的量，D错。 答案：C 3．(2010年全国Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 解析