第一节钠及其重要化合物.ppt

要点2　关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算 1．鉴别 2．与足量盐酸反应的比较 3．差量法在NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。 碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。 例2　(2010年上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是(　　) 【解析】　溶液中含有0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3，滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，先与0.01 mol OH－反应，消耗0.1 L稀盐酸，再与CO32－反应生成HCO3－又消耗0.1 L稀盐酸，此时仍无CO2气体生成，最后再需0.1 L稀盐酸将HCO3－全部转化成CO2，符合题意的是C项。 【答案】　C 易错点1　对金属钠与酸、水反应的实质理解不到位 例1　将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是(　　) A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 对应学生用书30页 【错因分析】　错选A是没考虑到酸不足；错选D是没考虑到钠还能继续与水反应。 【正确解答】　本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线a为钾。答案为B 易错再练　在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是(　　) A．甲(Na)乙(Mg)丙(Al) B．甲(Na)乙(Mg)＝丙(Al) C．甲(Na)乙(Mg)丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al) 解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，除去Na2CO3杂质的同时又生成NaHCO3；B、C、D中的除杂试剂都能与NaHCO3反应，相应的化学方程式为2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，不符合除杂要求，B、C、D均错误。 答案：A 易错点2　不会运用假设法求解而造成错解 例2　把一瓶不饱和烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法正确的是(　　) A．加入NaOH的质量一定最大 B．加入Na2O2和Na2O的质量之比为1∶1 C．加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2 D．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH的质量相同 Na2CO3与NaHCO3的鉴别设计 Na2CO3与NaHCO3是高中阶段重要的两种钠的化合物，高考经常将二者的鉴别、用途、推断、计算等作为考点，解题时要注意排除杂质干扰，合理分析仪器特点，正确进行评价。 探究活动 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是____________________________________。 Na2CO3与NaHCO3的鉴别设计 Na2CO3与NaHCO3是高中阶段重要的两种钠的化合物，高考经常将二者的鉴别、用途、推断、计算等作为考点，解题时要注意排除杂质干扰，合理分析仪器特点，正确进行评价。 探究活动 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是____________________________________。 3．差量法在NaHCO3分解计算中的应用 在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。 碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。 【错因分析】　错选A是没考虑到酸不足；错选D是没考虑到钠还能继续与水反应。 【正确解答】　本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率