热工基础学习任务三：理想气体热力学能，焓，熵变化量的计算任务三--理想气体的热力学能、焓和熵的变化量和理想气体混合物.ppt

工 程 热 力 学Engineering Thermodynamics 模块三 工质的性质 任务三 理想气体热力学能、焓、 熵的变化量的计算和理想气体混合物 理想气体的热力学能为温度的单值函数，两个状态不同，但只要两状态的温度相等，则两状态的热力学能必相等。 理想气体的焓为温度的单值函数，两个状态不同，但只要两状态的温度相等，则两状态的焓必相等。 项目一 理想气体的性质 一、热力学能和焓的计算 根据比定容热容可知 这个结论对定容以外的热力过程是否适用？ 1 2 V P 热力学能是状态参数 对任一热力过程均成立 二、 熵变化量的计算 根据熵与热量的关系，对可逆过程 理想气体性质：①混合气体内部无化学反应，成分不变；②各组成气体都有理想气体的性质; ③混合后仍具有理想气体的性质；④各组成气体彼此独立，互不影响。 1 理想气体混合物的成分 混 合 气 体 质量 kg 摩尔数 kmol 体积 m3 项 目 第i种组成气体 绝对成份 三、理想气体混合物 1.理想气体混合物的成分 相对成份 相对成份 = 分 量 总 量 1)质量分数 2)摩尔分数 3)体积分数 2.理想气体混合物的基本定律 （1）分压力和道尔顿分压力定律 分压力：第i种组成气体在与混合气体温度相同的情况下，单独占据整个容器体积V时，所具有的压力叫做“分压力” 气体1 气体2 气体1 p 0 10 0 10 p1 道尔顿分压力定律 生活实例 夏天喝汽水时，打开瓶盖，汽水中有大量气泡出现？ ? 气体在水中溶解量与水面上此气体的分压力成正比 ；打开瓶盖，CO2分压力减小 道尔顿分压力定律 工程实例 发电厂中用除氧器去除水中溶解氧气的原理？ ? 加热水，使部分水汽化，增加水蒸汽分压力。有道尔顿分压力定律可知，总压一定条件下，水蒸汽分压力增大则氧气分压力减小，又由于气体在水中溶解量与水面上此气体的分压力成正比 ，故氧气分压力减小时氧气就从水中析出而被除去。 （2）分体积和阿美格分体积定律 气体1 气体2 p 0 10 气体2 p 0 10