氧化还原反应方程式配平方法和技巧[参考].docxVIP

办法收拾 | 学习参阅 collection of questions and answers 氧化复原反响方程式配平办法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化复原反响方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都侧重介绍了用化合价升降法配平氧化复原方程式，但学生在运用此办法进行配平常简单犯错；原因在于氧化复原反响冗杂多样，各有其特色，本文侧重介绍怎么从氧化复原反响的特色动身运用化合价升降法配平氧化复原反响方程式的一些价态处理技巧。 配平准则 　　⒈反响前后各元素的原子个数持平，即 质量守恒。　　⒉氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数持平，即电子守恒。　　⒊氧化剂化合价下降的总数值与复原剂化合价升高的总数值持平。 配平过程 　　⒈标变价：写出反响物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。　　⒉列改动：列出反响前后元素化合价的升、降改动值。　　⒊求总数：使化价升高和下降的总数持平。　　⒋配系数：用调查的办法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。　　⒌查守恒：查看方程式两头是否“质量守恒”和“电荷守恒”。　　 配平办法 1．零价法　　用法： 先令无法用惯例办法确认化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值持平，最终用 调查法配平其他物质的化学计量数。　　例1：　　试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。　　剖析：杂乱物质Fe3C按惯例化合价剖析无法确认其间Fe和C的详细化合价，此刻可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再依据化合价升降法配平。　　Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 全体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只需N变价）。　　易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 2．均匀标价法　　　用法：当同一反响物中的同种元素的原子呈现两次且价态不一起，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，依据化合物中化合价代数和为零的准则予以均匀标价，若方程式呈现双原子分子时，有关原子个数要扩展2倍。　　例2：　　试配平 NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。　　剖析：NH4NO3中N的均匀化合价为+1价，元素化合价升降关系为：　　NH4NO3 → HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3 → N2：　+1→0 降1×2价　　易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3。全体标价法　　用法：当某一元素的原子或 原子团（多见于 有机反响配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个全体对待，依据化合物中元素化合价代数和为零的准则予以全体标价。　　例3：　　试配平 S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O　　剖析：NH4NO3中N的均匀化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0 降2×2价　　易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4。逆向配平法 若氧化剂（或复原剂）中某元素化合价只需部分改动，配平宜从 氧化产品、 复原产品开端，即先考虑生成物，逆向配平;本身 氧化复原反响方程式，宜从生成物开端配平，即逆向配平。 例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 该反响的氧化剂是P、CuSO4，复原剂是P，以反响物作规范求得失电子数比较困难，可是氧化产品只H3PO4 、复原产品只CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作规范物简单求得失电子数。 答案：11 15 24 5 6 15 5．有机反响的配平法——有机物参入的氧化复原反响，一般首要规则有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确认碳元素的均匀化合价。再依据复原剂化合价升高总数与氧化剂化合价下降总数持平准则，结合调查法配平。 例如： H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O 解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的均匀化合价为＋3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价下降数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为： 5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2 ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O 6．