氧化还原反应规律总结大全[参考].docxVIP

文档大全 | 学习参阅 collection of questions and answers 20XX 氧化复原反响规矩总结大全 1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的才干或性质。 氧化剂：指明物质或某元素 复原性：物质失电子给其它物质才干或性质。 氧化剂具有氧化性。复原剂具有复原性。 非金属性：气态非金属原子的得电子才干。 金属性：气态金属原子的失电子才干。 金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的巨细。 不能同等但有相关性 氧化性≠非金属性 复原性≠金属性≠金属活动性 2、强弱氧化剂相遇，强氧化剂作氧化剂，弱氧化剂作复原剂 (质量守恒不是唯一标准) 2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O 2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O 3、从详细反响判别氧化、复原才干强弱 氧化剂： 得电子的反响物。 复原剂： 失电子的反响物。 复原产品：氧化剂得电子后的生成物。 氧化产品：复原剂失电子后的生成物。 氧化性：氧化剂＞氧化产品＞复原产品＞复原剂 （一般只比较前两者） 复原性：复原剂＞复原产品＞氧化产品＞氧化剂 （一般只比较前两者） 氧化、复原才干强弱判别不能依据得失电子多少判别(反响剧烈程度才干判别Al、Na) 同一元素一般高价氧化性比贱价强；相反特例ClO—＞ClO4— 不能用本身分化阐明氧化、复原性 4、一般中心化合价既有氧化性又有复原性，既可作氧化剂，又可作复原剂。 如Fe2+、S 5、最高价无复原性，最贱价无氧化性。 例：SO42—中的S无复原性，H2S中的S无氧化性 6、一般不必同种元素的同一价态的变多种价态来阐明该物质既有氧化性又有复原性 Cl2 + H2O == HCl + HClO 不能用此反响阐明Cl2既有氧化性又有复原性 7、相邻价态的同种元素间不反响。如：Fe2+与Fe3+ (搬迁) 8、强氧化剂得电子后变弱复原剂；强复原剂失电子后变弱氧化剂； 强氧化剂F2得电子变弱复原剂F—，易得电子就不易失电子； 强复原剂Na失电子变弱氧化剂Na+，易失电子就不易得电子； 9、歧化反响：同种物质的同一元素同种价态转变成一高一低化合价的生成物的反响。 歧化反响的氧化剂、复原剂可拆分。（一种物质拆分为氧化剂、复原剂两部分） Cl2 + H2O == HCl + HClO 3Cl2+6KOH==5KCl+ KClO3+3 H2O 歧化反响的反响物价态在生成物价态的之间。 10、归中反响：同种元素的不同价态反响生成一种价态生成物的反响。 —————— 本身氧化复原反响 5NH4NO3=== 4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O (氧化产品、复原产品可拆分) 11、氧化剂、复原剂质量比问题（同一物质可拆分） 3Cl2 + 6KOH === 5KCl + KClO3 + 3H2O 12、氧化产品、复原产品为同一物质可拆分，质量比问题 5NH4NO3=== 4N2 + 2HNO3 + 9H2O KClO3+6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3 H2O SO2 + 2H2S==3S+2 H2O CaH2+2 H2O == 2H2↑+Ca(OH)2 13、被氧化、被复原对应联系 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 +5 Cl2↑+2KCl + 8H2O 3Cu + 8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4 H2O Cu + 4 HNO3(浓) === Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 14、化合态变游离态不一定被复原 Cu2+ Cu 被复原 2I— I2被氧化 15、回忆：升失(电子)(被)氧化(是)复原剂，降得(电子) (被)复原(是)氧化剂 16、单线桥、双线桥氧化复原电子搬运表明法。 双线桥电子搬运表明法：双线桥跨过等号指向同一元素，得失电子的元素分隔画线桥。 单线桥：线桥在反响物中从失电子的元素指向得电子的元素，线桥上写电子搬运总数。 电子搬运——得失电子进程的总称。 S＋２KNO3 + 3C === K2S+N2↑+CO2↑ 电子搬运总数== 得电子总数 === 失电子总数 ≠得失电子总数之和（电子得失总数持平） 电子搬运总数是方程式是系数最小时的得或失电子总数 得电子总数 === （得电子的原子个数） × （一个原子的得电子数） 失电子总数 === （失电子的原子个数） × （一个原子的失电子数） 一个原子的得电子数=反响物化合价— 生成物化合价 一个原子的失电子数=生成物化合价—反响物化合价 得失电子的原子总数与彻底改变的反响物或生成物有直接联系 部分