化学计算公式总结.docx

集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 化学计算公式总结 化学计算公式 一、计算相对原子质量 某原子的质量（kg） 原子的相对原子质量＝—————————————— 如： 碳原子质量(kg)×1∕12 氢原子的质量（Kg） 1.674×10-27 Kg Ar（H）= —————————— = ——————————— ≈ 1 碳12原子质量的×1∕12（Kg） 1.9927×10-26kg×1∕ 原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数 如： 氢原子的相对原子质量 = 1（质子数）+ 0（中子数）＝1 氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8（中子数）＝16 二、根据化学式的计算 1、根据化学式计算物质的相对分子质量 氢气的相对分子质量：Mr（H2）＝1×2＝2 水的相对分子质量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18 2、计算化合物中元素的质量比 化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰16 3、计算化合物中某一元素的质量分数 12×1 例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C ％ = ————×100 = 75％ 12+1×4 1×4 氢元素的质量分数：H ％ = ————×100 = 25％ 12+1×4 或H ％＝ 100%－75% ＝ 25% 三、关于溶液的计算公式 1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度 溶质质量 2、溶质质量分数 = —————— ×100％ . 溶液质量 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数 四、溶解度的计算公式 溶质质量 1、溶解度（S） = —— ———×100g（仅适用于饱和溶液） 溶剂质量 在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式： 溶解度 溶质质量分数= —————— × 100% 溶解度+100g 溶解度=×100g(C%为溶质质量分数) 例1．20℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl溶液中，溶质质量分数为： NaCl% = = 26.5% 例2．20℃时，NaCl饱和溶液中，溶质质量分数为26.5%,则该温度下，NaCl的溶解度为:S=36g 五、稀释前溶质质量 == 稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释） 六、混合前溶质质量之和 == 混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合） 100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为： 100g×10% + 50g×20% = 10g + 10g = 20g 两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为： KNO3% = 13.3% +1+6-2 七、化合物中元素化合价代数和为零。 H2SO4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0 八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）= 九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）： 1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变） 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑↓ m1 = m2 + m3 + m4 n1 + n2 = n3 + n4 2、已知一种物质的质量，列比例式来解。 例： 若要制取2.2g的CO2,最少需要CaCO3多少克同时需要10%的稀盐酸多少克 1.设未知量:设至少需要CaCO3为x，需要氯化氢（HCl）为y 2.写出方程式: CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ 3.列出质量比: 100 ： 73 111 ： 18 ： 44 4.写已知量和未知量 X y 2.2g(对齐) 5.列正比例式求解(1) x==5g (2) y==3.65g 需要10%的盐酸的质量为:3.65g÷10% =36.5g 6、答：要制取2.2gCO2，至少需要CaCO35g，10%的稀盐酸36.5g