高中化学苏教版必修2专题1《微观结构与物质的多样性》单元检测题.docx

专题1《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题(共15小题) 1.短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是(　　) A． 原子半径：CDA B． 单质的熔点：BC，DA C． 最高正价：BD＝AC D． 气态氢化物的稳定性：BC，DA 2.下列物质在固态时，晶体类型相同的是(　　) A． SiO2和CO2 B． NaCl和HCl C． I2和金刚石 D． NH3和H2O 3.査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点是40 ℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色固体，着火点是240 ℃，毒性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。它们的结构如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A． 属于同位素 B． 属于同分异构体 C． 都属于多原子分子 D． 黑磷在空气中不易燃烧 4.下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A． 氢键是一种特殊的共价键 B． 离子化合物中可能含有共价键 C． I2的挥发破坏了共价键 D． 非极性键只能存在双原子单质中 5.下列元素中金属性最强的是(　　) A． 钾 B． 钠 C． 铝 D． 镁 6.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A． 原子半径：A＞B＞D＞C B． 原子序数：d＞c＞b＞a C． 离子半径：C＞D＞B＞A D． 单质的还原性：A＞B＞D＞C 7.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是(　　) A． 氯化铝是电解质 B． 固体氯化铝是分子晶体 C． 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D． 氯化铝为非极性分子 8.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　) A． NaI B． CaCl2 C． NO2 D． KNO3 9.下列说法正确的是(　　) A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 10.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　) A． H、D、T表示同一种核素 B． MgCl2的形成过程： C． Cl－的结构示意图： D． NH4Cl的电子式： 11.在周期表中，所含元素种类最多的族是(　　) A． 第Ⅷ族 B． 第ⅠA族 C． 0族 D． 第ⅢB族 12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是(　　) A． 石墨和金刚石不能相互转化 B． 金刚石比石墨稳定 C． 破坏1 mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D． 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低 13.下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　) A． 同一横行元素性质基本相同 B． 同一横行元素原子序数从左到右依次递增 C． 同一纵行元素最外层电子数相同 D． 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增 14.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　) A． 必为K层 B． 必为L层 C． 必为M层 D． 可为任意层 15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(　　) A． 离子半径大小：S2－O2－Na＋ B． 气态氢化物稳定性：HBrHClHF C． 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D． 还原性强弱：F－Cl－Br－I－ 二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。 甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________________。 (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①