物质的分类和利用.pptxVIP

你还知道哪些地方的物品也是这样摆放的?;实验室;档案室; 观察图中物质，并按它们的颜色和状态进行分类。;按颜色分类;;（2）单质：;（3）化合物：;1、无机化合物;2、有机化合物;氧化物：;每只烧杯中装了什么物质？;制订表格;设计方案 ;设计方案 ;常见物质的分类;思考;讨论:;思考:;1.在下列几种物质中，从物质的组成分析其中和另外三种物质不相同的是（ ） A.四氧化三铁 B.河水 C.稀盐酸 D.高锰酸钾制氧气后的剩余物 2.有浓盐酸、硫酸铜、氯化铁三种溶液，可以把它们区别开的性质是（ ） A.状态 B.气味 C.颜色 D.以上三者都可区别 3.从物理性质的角度思考、分析下列几组物质有何不同之处？你能将它们区别开来吗? A.KMnO4 和 KClO3 B.O2、H2O和NaCl C.O2 和 SO2 D. KCl 和 CaCO3;名称;二、区别金属与非金属;注意点：; 现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法?;（2）手拿单质在火边烤，根据导热性可分辩，手感到单质发烫的，具有导热性是金属，反之是非金属。;2、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用锡制造?;常见的金属与非金属:;【中文名称】 【英文名称】silver 【化学式】 【相对原子质量】107.8682 【密度】10.5g/cm3 【熔点（℃）】961.93 【沸点（℃）】2212 【性状】白色有光泽的贵金属。 【溶解情况】易溶于稀硝酸、热的浓硫酸和盐酸、熔融的氢氧化碱金属。在空气或氧中也溶于氰化碱类。 【制备或来源】最重要的矿是辉银矿，其次是角银矿，也有自然银。可由银矿与食盐和水共热，再与汞结合为银汞齐，蒸去汞而得银。或由银矿以氰化碱类浸出后加铅或锌使银沉淀而制得。 【其他】原子序数47，原子量107.8682，化合价+1。是导热和导电性能最高的金属，化学性质稳定，对水与大气中的氧都不起作用，但遇硫化氢和硫会变黑。 ;【中文名称】 【英文名称】copper 【化学式】 【相对原子质量】63.546 【密度】8.96g/cm3 【熔点（℃）】1083 【沸点（℃）】2595 【性状】淡红色而有光泽的金属，质地??韧、富延展性且有很高的导热和导电性。 【溶解情况】不溶于盐酸或稀硫酸。溶于硝酸和热浓硫酸。遇碱被腐蚀。 【制备或来源】自然界重要的铜矿有黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石等，但品位皆低。可由硫化物矿石煅烧去硫后与少量二氧化硅和焦炭共熔得粗炼铜，再还原成泡铜，最后用电解法精炼而得。 【其他】原子序数29，稳定同位素63、65。化合价+1、+2和+3。在干燥空气中稳定，但在有二氧化碳的湿空气中，表面上易生成铜绿。;【中文名称】 【英文名称】iron 【化学式】 【相对原子质量】55.845 【密度】7.86 g/cm3 【熔点（℃）】1535 【沸点（℃）】约2800 【性状】银灰色金属，质地坚韧，延展性很好。 【溶解情况】溶于硫酸、盐酸和稀硝酸。 【制备或来源】重要的铁矿有磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。纯铁可由高纯度的氧化铁用氢气还原而得。工业用铁可将铁矿、焦炭和助熔剂（如石灰石等）放在高炉中冶炼而得。 【其他】原子序数26，原子量55.86，主要化合价+2、+3。;【中文名称】 【英文名称】tin 【化学式】 【相对分子量或原子量】118.710 【密度】7.31 g/cm3 （α型） 【熔点（℃）】231.85（α型） 【沸点（℃）】2507（α型） 【性状】有白锡（α型）、灰锡（β型）、和脆锡（γ型）三种同素异形体。常见白锡，灰白色金属。 【制备或来源】主要矿物原料是锡石。除去硫和砷等杂质后，置于反射炉中用碳还原而初制锡，可经加热重熔净化或用电解法精制，以制得纯净锡。 【其他】原子序数50，原子量118.710，化合价+2、+4。化学性质比较稳定。在常温下，与空气几乎不发生反应。;【中文名称】 【英文名称】aluminium 【化学式】 【相对原子质量】26.981538 【密度】2.702 g/cm3 【熔点（℃）】660.37 【沸点（