氧化还原反应课件第一课时.ppt

[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 　　2Na＋Cl2 == 2NaCl H2 ＋Cl2 == 2HCl * * 第三节 氧化还原反应 第一课时 感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果 放置30分钟以后的苹果 刚泡好的绿茶 放置2小时后的绿茶 感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼 幕后的英雄 感受氧化还原反应的存在 金属生锈 还原反应 氧化反应 氧化还原反应 同时发生 Fe2O3失去氧成为Fe，发生了 CO得到氧成为CO2，发生了 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2↑ ①2CuO + C 2Cu + CO2↑ ② H2O + C H2 + CO ③CuO + H2 Cu+ H2O 0 +1 +4 +2 0 0 结论：氧化还原反应中有元素化合价的升降 一、对氧化还原反应从化合价的角度分析 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 高温 +2 0 高温 +2 △ 0 0 +1 点燃 点燃 [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧 失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学 反应，扩大了概念的适用范围。 二、判断反应是否为氧化还原反应的依据： 反应中是否有元素的化合价升降 三、化学反应分类 化学反应 是否有元素 化合价的升降 氧化还原反应 非氧化还原反应 有元素化合价的升降 没有元素化合价的升降 【练习】： 判断下列反应是否属于氧化还原反应？ ①2Mg+O2 2MgO ② CaO+H2O Ca(OH)2 ③ 2KClO3 == 2KCl +3O2 ↑ ④ CaCO3 CaO+CO2 ⑤ C+CO2 2CO ⑥ CaCl2+Na2CO3==CaCO3 ↓+ 2NaCl ⑦ Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu MnO2 答案： ① ③ ⑤ ⑦ ↑ 点燃 高温 高温 思考与讨论 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 A + B = AB AB = A + B AB + C = AC + B AB + CD = AD + BC 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？ [问题]化合价的升降是什么原因引起的？ NaCl 的形成过程 化合价升降的原因： 电子的得失 Na Cl 失去e- 失去e-后 得到e-后 Na+ [ Cl ]- Cl - Na+ 三、从电子得失角度分析： H Cl H Cl HCl 的形成过程 化合价升降的原因：电子的偏移 氧化还原反应的本质： 电子的转移（得失或偏移） CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 得到电子,化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 （高失氧） （低得还） *